【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g) △H₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g) △H₃=+158.8 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到20%时，=_______。
②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂＞T₁＞E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[CO(g)]的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正_______ (填“＞”“=”或“＜”)逆反应速率v_逆。

(3)恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)：n(CO₂)=1：10、n(EB)：n(N₂)=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比n(EB)：n(N₂)=1：10的曲线是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：_______。
③设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的K_p^r为_______。

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．断裂键的同时断裂键

B．恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化

C．恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化

D．反应速率：

(3)在不同温度、反应压强为，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N₂)，对于反应①来说，H₂S分解的平衡转化率与H₂S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为___________。温度一定时，H₂S的物质的量分数越大，H₂S分解的平衡转化率越小，原因是___________。

(4)压强为时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________(填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数___________。
(5)反应①的速率方程为，为速率常数)。
①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k_逆=3，则k_正=___________。
②已知：(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E_正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol^-1)。Rlink_正与不同催化剂(Cat_l、Cat₂为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________。

【推荐1】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋1/2O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1
②C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③ Cu（s）＋1/2O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是：_________________
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为___________钛极附近的pH值______（增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为______________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是_______（填字母）。
A．实验的温度：T₂<T₁
B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

【推荐2】氨气是重要的基础化工品。回答下列问题：
I. 在尿素合成塔中发生的反应可表示为: 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1，
(1)下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

II.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO₂和4mol NH₃的混合气体，经历反应1、2合成CO(NH₂)₂，经历如下两个过程：
反应1；2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s) ΔH₁= - 159.50kJ·mol^-1
反应2：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) ΔH₂= + 72.50kJ·mol^-1
(2)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2) __ (填标号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1molCO₂
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变
(3)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应I，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为__。

III.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
(4)根据组①数据，随着反应进行，c(NH₃)减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。
(5)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： ，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol N₂和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算_______。

【推荐3】氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
   
图中决速步骤(即速率最慢步骤)的化学方程式为___________，反应的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
   
①图1所示过程中，总反应方程式为___________。
②氮掺杂金红石晶胞结构如图2所示，a：b=___________。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：x_H2=0.75、x_N2=0.25；进料组成Ⅱ：x_H2=0.60、x_N2=0.20、x_Ar=0.20.(物质i的物质的量分数：)
   
①P₁___________16MPa(填“>”、“=”或“<”)。
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是___________。
③图3中，当P₂=16MPa、x_NH3=0.25时，氮气的转化率a=___________。该温度时，反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K_p=___________(MPa)²。

【推荐1】天然气和可燃冰（mCH₄·nH₂O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH₄·nH₂O）属于______________晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH₄（g)＋2O₂（g)＝CO₂（g)＋2H₂O （l)的ΔH＝____________________kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______________________________________________________。
（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。装置如图所示：

①a电极名称为__________________。
②c电极的电极反应式为_________________。
③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______________L（空气中O₂体积分数约为20%）。

【推荐2】CO₂回收资源化利用是环保领域研究的热点课题，
(1)在FeO催化下，以CO₂为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。

已知：①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H₁。
②过程2反应：Fe₃O₄(s)3FeO(s)+l/2O₂(g) △H₂。
上述以CO₂为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________，若该反应的△S<0，请判断
该反应是否为自发反应并说明理由___________________。
(2)以CO₂为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO₂合成乙烯的反应方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₃。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO₂)： n(H₂)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。

①下列说法不正确的是______________。
A. △H₃<0；平衡常数：K_M>K_N
B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响
C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改为n(CO₂)：n(H₂)=1：2，可以提高CO₂的平衡转化率
E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO₂的转化率越高
②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n(C₂H₄)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t₁时刻n(C₂H₄)随时间(t)的变化趋势曲线。______
(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO₂电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为______________。