【推荐2】利用废镍催化剂(主要成分为Ni和NiO，还含有一定量的ZnO、、CaO等)制备水合氢氧化氧镍()的工艺流程如下：

已知：①Ni能与反应生成NiO；②。回答以下问题：
(1)“焙烧”前，需将废镍催化剂粉碎的目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)“酸浸”时，主要反应的离子方程式为_______。
(3)“沉钙”后，欲使，应加使反应后的溶液中_______。
(4)“萃取”时，pH对金属离子萃取率的影响如下图所示：

萃取剂萃取金属离子的原理如下：

萃取剂的萃取能力随pH的降低而_______(填“降低”“不变”或“升高”)，其原因是_______。
(5)“氧化”时，生成的离子方程式为_______。
(6)取10.1g纯净干燥的，在空气中加强热，充分反应后生成8.3g，则_______。

【推荐3】金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO₄和MnWO₄)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：

已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和 。
(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是___________；已知“滤渣1”主要是Mn₃O₄和Fe₂O₃，写出MnWO₄发生反应的化学方程式：___________。
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣2”主要是___________(填化学式)。
(4)“操作X”是___________，产品 1是___________。
(5)已知钨酸钙(CaWO₄)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：___________。
(6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl₆ [(易溶于CS₂)的纯度，实验如下：
①将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为___________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄通过离子交换柱发生反应： +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。滴定终点时平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl₆的质量分数为___________，(列出计算式，无需化简)

【推荐1】铁红(Fe₂O₃)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为，含少量)制备铁红的流程如下：

   

(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为_______。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为_______。(填化学式)
(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______。
(5)产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数_______。(写出计算过程)