“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(H2N－NH2)，其反应历程如图所示。
| A．Fe2+配合物可降低反应的焓变 | B．NH3和H2O分子的空间结构相同 |
| C．反应历程中铁的化合价没有发生变化 | D．NH2OH与NH3能形成分子间氢键 |
更新时间：2023-09-24 22:55:14
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【推荐1】NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是
| A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
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【推荐2】氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是
| A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 | B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO |
| C．反应中氮气作氧化剂 | D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 |
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K2MnO4+MnO2+O2↑
2HCl
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【推荐1】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是| A．充分反应后，放出热量为a kJ |
| B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 |
| C．与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变 |
| D．若增大Y的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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【推荐2】“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼
，其反应历程如下所示。的燃烧热为
。
下列说法正确的是
配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
的燃烧热为。下列说法正确的是
A．反应过程中 元素的化合价发生了变化 |
| B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道 |
| C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D．肼燃烧热的热化学方程式为：  |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．O2的沸点比N2的低 |
| B．[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 |
C．基态O原子核外电子轨道表示式： |
| D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 |
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解题方法
【推荐2】下列化学用语或图示表达不正确的是
A． 的空间结构模型： |
B．H2O的VSEPR模型 |
C．二氧化碳的电子式： |
D．p-pπ键电子云轮廓图 |
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【推荐1】连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是| A．亚硝酸根离子为V形结构 | B．羟胺是极性分子 |
C．1个 中有6个 键 | D．连二亚硝酸可能易溶于水 |
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【推荐2】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) | 分子间作用力 |
| B | 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) | 晶体类型 |
| C | 稳定性：水(2200℃分解)大于硫化氢(800℃分解) | 半径O＜S |
| D | 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) | 阴离子电荷数 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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是阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是
和足量的水混合后转移的电子数为
中硫的价层电子对数为3
和
中含有的质子数均为10
