【推荐2】香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。
(2)位于元素周期表第______周期______族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。
(4)的电子式为______。
(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

【推荐3】以下是丁醇的四种同分异构体：

请根据乙醇在消去反应、催化氧化反应中变化的结构特点，回答以下问题(以下各问只需填写编号)：
(1)在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有_______________________________。
(2)只得到一种消去产物的结构是_____________________________________________。
(3)能被氧化为含相同碳原子数的醛的结构是____________________________。
(4)不能被灼热的CuO氧化的醇的结构是______________________________。

【推荐1】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
(2)Y与Z可形成YZ
①YZ的空间构型为_______(用文字描述)。
②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_______。

【推荐2】（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______________形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为______________，有__________________个未成对电子， 白磷(P₄)的立体构型为__________________，其键角为__________________。
（2） [Cu(NH₃)₄]SO₄的配体为__________________，[Cu(H₂O)₄]²⁺中提供孤电子对的是__________________原子。（填元素符号）
（3）有下列六种物质：①MgCl₂晶体   ②石墨 ③ SiC ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是__________________，属于分子晶体的是__________________，属于原子晶体的化合物是__________________。（填序号）
（4）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是__________________。

【推荐3】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
（3）硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba        b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低

【推荐1】苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)
(1)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为___________，Se的杂化方式为___________
(2)平面分子中的大π键应表示为___________，氮原子的杂化方式为___________

【推荐2】许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
下列有关的说法正确的是 ______
A、第一电离能大小：
B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
C、与的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大
D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 ______ 填序号

A.氢键   离子键   共价键   D.金属键   配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 甲基中C原子的杂化方式为 ______
铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态的M层电子排布式为 ______ ，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏加 德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为提示：，，又知铜的密度为，则铜晶胞的质量是 ______ 保留两位小数；阿伏加 德罗常数为 ______ 保留两位小数。