【推荐2】国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，科学家研发利用技术、降低空气中含量成为了热点。回答下列问题：
(1)还原制的部分反应如下：
①
②
反应______
(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。a、b、c点的大小顺序为_______________；时，若达到平衡时所用时间为，则内的平均反应速率为___________(保留三位有效数字)，若平衡时压强为，_______(保留三位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)一定条件下，反应，达到平衡．欲使反应速率增大且平衡向正反应方向移动，需要改变的条件为_______________(任写一种)。
(4)温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：、，、为速率常数。时，_____；温度为时，，则_____(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】化石燃料的开发、利用和燃烧尾气处理成为研究的热点。
(1)利用焦炉煤气制取甲醇，发生的主要反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。下表所列为常见化学键的键能数据：(提示CO和N₂是等电子体，其电子式相似)

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能(kJ/mol)	348	414	436	327	1032	464

则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=__________ kJ·mol^-1，若想提高CH₃COH的产率，可以采取的措施有__________、__________(任写2条)。
(2)可以用H₂等清洁能源代替天然气(主要成分CH₄)，两者的热化学方程式如下：H₂(g) + O₂(g) = H₂O(1) △H= -286 kJ·mol^-1；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=-890 kJ/mol。现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热2034 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是_______。反应过程中消耗的氧气在标注状况下的体积为_________ 。
(3)化石燃料会排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：__________；也可以用NaOH吸收化石燃料燃烧产生的SO₂，然后通入足量的O₂，这样做的目的是__________；
(4)第(3)题中得到的S在O₂中燃烧生成SO₂，在催化剂的作用下与O₂发生反应产生SO₃，所发生的的化学方程式为2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)，在温度不变的情况下，同时加快该反应的化学反应速率和提高SO₂的转化率的措施有__________(任写1条)。

【推荐2】腓是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气，再进一步制备肼。对于合成氨反应，   。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示，(其他条件相同)：

则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或B”或“C”)，理由是：_______。
(2)恒温恒容时，下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。
a.       b.混合气体的平均分子量不变
c.混合气体的密度保持不变       d.
(3)在一体积为的密闭容器中充入了，，反应半小时后，测得有生成，则用表示该反应的速率为_______。上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动       d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小
(4)T℃的某一时刻下，，，，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(选填“是”、“否”)，此时反应速率是v_正_______v_逆(选填“>”、“＜”、“=”)；判断理由是_______。
(5)合成氨的造气过程中发生反应：。恒容容器中放入一定量的和，若的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则：

①平衡状态A与C相比，更大的是_______(选填A或C)；
②在时，若反应处于状态D，则一定有v_正_______v_逆(选填“>”、“＜”、“=”)；
③若、时的平衡常数分别为、，则_______ (选填“>”、“＜”、“=”)；
④830℃，反应平衡常数，则在恒容密闭容器中加入的和的，达到平衡时，的转化率为_______。
(6)肼可作为火箭燃料，在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。上述反应中，氧化剂是_______(写化学式)，每参加反应，转移的电子是_______。
(7)固体中滴入浓氨水会产生大量氨气，原因除了溶于水放热外，还有(从平衡移动角度说明)：_______。

【推荐1】硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________(请从平衡移动角度解释)。

(2)铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯()，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。
②硝基苯的降解率随pH变化如图2所示。pH为4时，降解率达100％，pH为10时，降到50％左右。在碱性条件下，随着pH升高，降解率降低的原因是___________。
(3)研究发现，H₂O₂在Fe²⁺、Mn²⁺等离子作用下能够生成羟基自由基(HO)。HO具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。H₂O₂、KMnO₄作为强氧化剂，也可以与硝基苯直接发生氧化降解反应。
①相同条件下，三种氧化剂降解硝基苯的去除率如图3，则该条件下最佳的氧化剂是___________(填化学式)。

②向含有Fe²⁺的酸性溶液中滴加H₂O₂，写出生成HO的离子反应方程式：___________。
③通过电激发也可以产生HO，可能的机理如图4，产生过程可描述为___________。