在
刚性密闭容器中充入
和
，发生反应：
。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是
刚性密闭容器中充入和，发生反应： 。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是 | A．加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率 |
B． ：a点<b点 |
C．图乙中 时改变的条件是升高温度 |
D． 温度下，平衡常数 |
更新时间：2023-10-23 08:55:36
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解题方法
【推荐1】已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作
(k为反应速率常数，
为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是
(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 |
| B．对该反应催化效能较高的催化剂是m |
| C．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 |
| D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 |
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【推荐2】我国科学家研究表明
甲基苄溴(
，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是
甲基苄溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是| A．TS1和TS2均为中间产物 |
| B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率 |
| C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应 |
D．总反应为 |
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【推荐3】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
| A | 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 | 证明FeCl3溶液的催化效率更高 |
| B | 向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，观察实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| C | 将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中 | 验证H2O2具有氧化性 |
| D | 向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、过滤 | 除去苯中的苯酚 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17 mol·L−1，下列判断正确的是
bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17 mol·L−1，下列判断正确的是| A．a>b＋c | B．a＜b＋c | C．a=b＋c | D．a=b=c |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同 |
| C．0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) |
D．对于反应2SO2+O2  2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率 |
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2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是
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【推荐1】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图所示，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图所示，下列说法正确的是| A．t1 min时，正、逆反应速率相等 |
| B．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min内，H2的平均反应速率v (H2)= 0.075 mol·L-1·min-1 |
| D．10～12 min N2的平均反应速率比0～2min的快 |
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【推荐2】两个容积均为2L的密闭容器I和II中充入NO和CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g) ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| I | 1mol | 3mol |
| II | 6mol | 2mol |
| A．ΔH>0 |
| B．N点的平衡常数为0.08 |
| C．若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
| D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时v(正)＞v(逆) |
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【推荐3】温度、压强分别超过临界温度
、临界压强
时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中
为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法错误的是
、临界压强时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是
| A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 |
| B．在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率 |
| C．在550℃条件，反应时间大于11s时，乙醇的氧化已趋于完全 |
D．随温度升高， 峰值出现时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化是吸热反应 |
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【推荐1】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率： | B．气体的总物质的量： |
C．a点平衡常数： | D． |
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【推荐2】通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.2kJ/mol可以实现温室气体资源化利用。当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变各物质的用量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.2kJ/mol可以实现温室气体资源化利用。当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变各物质的用量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是| A．图中t1时刻引起平街移动的条件可能是增大压强或升高温度 |
| B．t2时刻平衡混合物中CH3OH的含量最高 |
C．T°C时，将amolCO2和2amolH2充入1L密闭容器中，充分反应后CO2的转化率为50%，则该温度时反应的平街常数为 |
| D．在t4~t5时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，CH3OH的电浓度不变 |
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和
，发生反应
，反应过程中测定的部分数据见下表(表中
)：
内的平均速率为：
，则
