【推荐1】回答问题：
(1)写出下列物质在水中的电离方程式。
①：___________。
②：___________。
(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为___________。
②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为___________。
(3)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：与适量的反应生成和时，放出135 kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。
(4)已知在常温下溶液电离程度是百分之一，求其电离平衡常数为___________。

【推荐2】在常温常压下，有以下9种物质，请回答下列问题：
①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧氯化氢  ⑨
(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________ ；
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________ 。
(3)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________ 。

【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如，等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。
将⑦通入④的溶液中，写出离子反应方程式___________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。

【推荐1】现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因是______(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______ ，溶液的 pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NH₄Cl 溶液显______性，原因是______(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是______，反应原理是______(用离子方程式表示)。

【推荐2】回答下列问题
(1)有下列物质：①碳酸钙；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦盐酸；⑧乙醇；⑨NaHCO₃固体，⑩CH₃COOH。上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；
(2)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)由小到大的顺序为___________。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
③若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热         B．加入NaOH固体         C．加入K₂CO₃固体     D．加水         E．加入浓硫酸        
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。
A．c(H^＋)       B．n(H^＋)        C．CH₃COOH分子数       D．

【推荐3】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___(用离子方程表示)：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH___(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度___(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O.250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___，平衡常数表达式为___；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___mol。

【推荐2】磷能形成多种含氧酸。
（1）一元中强酸次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。
① 写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
② 若25℃时，K (H₃PO₂) = 1×10^-2，则0.01 mol · L^-1的H₃PO₂溶液的pH =________。
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁= 3.7×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异______________。
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃＝4.4×10^-13。足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为______。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H⁺)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

【推荐3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：，回答下列问题：
(1)适当加热溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。
(2)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。
(3)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”、或“不”)移动，溶液pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，的比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数_______。

【推荐1】Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _______(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-) b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^-的电极反应为_______，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。

【推荐2】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是___________(写方程式)
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．Na2CO3

B．NaClO

C．CH3COONa

D．NaHCO3

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。
   
(4)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：___________

【推荐3】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
(      )H⁺+( )MnO₄^－+(      )H₂C₂O₄→(     )CO₂↑+ (     )Mn²⁺+( )____　
(1)配平以上离子方程式，并在横线中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_____________(填化学式)。 
(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为_________ mol。 
(4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是__________________________。
②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。
③若消耗了1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_____g。
(5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_____________________。
(6)已知：K_a1（H₂C₂O₄）＝5.9×10^—2，K_a2（H₂C₂O₄）＝6.4×10^—5；K_a（HF）＝3.53×10^—4，请写出足量草酸(H₂C₂O₄)与NaF溶液反应的化学方程式：______。