已知可逆反应:。下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①表示一定温度下,平衡时的体积分数与压强的变化关系,反应速率: |
B.图②中时刻改变的条件可能是减小压强 |
C.图③表示的百分含量与温度的变化关系,则升高温度,该反应的平衡常数增大 |
D.图④所示阴影部分面积的含义是反应物浓度的减小量 |
更新时间:2023/09/26 15:12:22
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【推荐1】关于恒容密闭容器进行的反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+173.2KJ/mol,△S=+116.5J/(mol·K),下列说法不正确的是( )
A.当温度高于1.49K时,反应可以自发进行 |
B.当温度高于1487K时,反应可以自发进行 |
C.若某温度下该反应的K=a,则CO(g)=C(s)+CO2(g)的K= |
D.若T1<T2,则K1<K2; |
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【推荐2】根据相应的图象,判断下列相关说法正确的是
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图甲变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂 |
B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示,则正反应为放热反应,且a>b |
C.如图丙所示,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变NO的物质的量,平衡常数的变化趋势如图丙 |
D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体 |
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【推荐1】向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
B.无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是吸热反应 |
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
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解题方法
【推荐2】在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应的平衡的变化图象如图,图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示平衡转化率,据此分析下列说法不正确的是
A.由图象Ⅰ,说明正反应为放热反应 |
B.在图象Ⅰ中,若,则此反应的 |
C.由图象Ⅱ,说明温度 |
D.由图象Ⅲ,说明 |
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解题方法
【推荐1】工业上利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH<0;其它条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确 的是
A.状态X时,v消耗(CO)=v生成(CO) |
B.一定压强下,升高温度,CO的平衡转化率降低 |
C.相同温度时,增大压强,可以提高CO的转化率 |
D.状态X时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内CO的转化率 |
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解题方法
【推荐2】对于可逆反应,下列研究目的和图示相符的是
研究 目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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