25℃时，用
的
溶液滴定
的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图
所示。下列有关判断正确的是
的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．水的电离程度： |
| B．曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙 |
C．图像中的 |
D．电离常数 (乙)≈ |
更新时间：2023-12-14 11:19:00
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．升高温度，可能引起由c向b的变化 |
B．该温度下，水的离子积常数为 |
C．该温度下，加入 可能引起由b向a的变化 |
| D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，用 0.01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．a点对应溶液的pH=2 |
| B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
| C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
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HA溶液中逐滴加入
随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。已知
，下列说法正确的是
，则HA的电离平衡常数约为
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是
| A．由图中信息可知，HA可能为强酸 |
| B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) |
| C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) |
| D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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适中
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【推荐2】电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅
、
同时存在时才能产生电流。可用此法来测定
溶液的浓度。已知：
。下列说法错误的是
、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是 | A．b为滴定终点 |
| B．ab段电流减小是因为离子浓度降低 |
| C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况 |
D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
| A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) |
| C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
| D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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解题方法
【推荐1】苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是
| A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13 |
| B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液 |
| C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液 |
| D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—) |
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【推荐2】酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和HB在水中皆为弱酸，且酸性HA＜HB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是（ ）
| A．液氨中：NaA+HCl=NaCl+HA |
| B．水溶液中：NaA+HB=NaB+HA |
| C．液氨中：HB⇌H++B- |
| D．水溶液中的pH：NaA＜NaB |
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