电离是电解质在水溶液中的主要行为之一，回答下列问题：
(1)室温下。现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①当这三种酸体积相同。物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需
的物质的量由大到小的顺序是___________ (用a，b，c表示。下同)。
②当这三种酸中的
均为
且体积相同时，分别放入足量的锌。相同状况下产生
的体积由大到小的顺序是___________ 。
(2)现用中和滴定法测定某溶液的浓度。有关数据记录如表：
①用___________ 式滴定管盛装
盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后
滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为___________ mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用___________ 作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该试样的物质的量浓度为___________
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡。刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果___________ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(1)室温下。现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①当这三种酸体积相同。物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需
的物质的量由大到小的顺序是②当这三种酸中的
均为且体积相同时，分别放入足量的锌。相同状况下产生的体积由大到小的顺序是(2)现用中和滴定法测定某
溶液的浓度。有关数据记录如表：| 实验序号 | 待测液体积/ mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
| 2 | 20.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
| 3 | 20.00 | —— | —— | —— |
盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
③根据实验1、2所给数据计算，该
试样的物质的量浓度为④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡。刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
更新时间：2023-11-29 01:31:02
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【推荐1】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________ ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________ 、______________ (用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)；
②a＝________ 。
（1）甲溶液的pH＝
（2）丙溶液中存在电离平衡为
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
②a＝
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【推荐2】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
（1）HA为___________ (填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________ 。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________ mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________ mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________ ，c(HA)+ c(A-)=__________ mol/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________ 。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
（1）HA为
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
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【推荐1】常温下，部分酸的电离常数如表所示。
(1)pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________ 。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol•L-1，平衡时c(H+)约为________ mol•L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是________ 。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则a________ b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________ 。
(5)25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________ 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=3.6×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol•L-1，平衡时c(H+)约为
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则a
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为
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【推荐2】已知室温下浓度均为0.1 mol∙L-1的各溶液pH如表所示：
(1)若要配制
的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的_______(填字母)。
(2)0.1 mol∙L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)室温下，同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，消耗NaOH的量：前者_______ 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)在NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_______(填字母)。
(6)25℃下，将a mol∙L-1的氨水与0.01 mol∙L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，试用含a的代数式表示NH3∙H2O的电离常数Kb=_______ 。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 溶液 | NH4Cl | NaHSO3 | NaClO | NaCN | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 5.1 | 5.2 | 9.3 | 10.0 | 8.0 | 10.6 |
的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的_______(填字母)。| A．浓氨水 | B．浓盐酸 | C．KCl固体 | D．KOH固体 |
(3)室温下，同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，消耗NaOH的量：前者
(4)在NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为
(5)室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_______(填字母)。
A．0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液： |
B．0.1 mol∙L-1的 溶液： |
C．0.1 mol∙L-1的溶液： |
D．浓度均为0.1 mol∙L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： |
，试用含a的代数式表示NH3∙H2O的电离常数Kb=
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【推荐3】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是______________ 。
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量_______ 。
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____________ (用离子方程式表示)。
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=_______ mol/L，滴定终点现象为______________ 。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=
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