【推荐1】一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H₂(g)(CH₃)₂O(g)＋CO₂(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂，反应达平衡时测得CO₂物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2

B．压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)

C．温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%

D．温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104

【推荐2】对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

【推荐3】一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T₁<T₂)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a<b＋c	B．正反应为吸热反应
C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大	D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

【推荐1】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)       ΔH=QkJ/mol。下图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，v(CO)=v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且<1

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，重新平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

【推荐2】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．ΔH>0

B．m+n<c

C．升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小

D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变

【推荐3】根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体