【推荐1】乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0
   
(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol^1。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= −152 kJ·mol^1，则表中的x=___________。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	O-H
键能/(kJ·mol-1)	803	436	x	414	463

(3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率α(CO₂)与反应温度、投料比X[ n(H₂)/n(CO₂ )]的关系如图所示。
   
①X₁_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X₂；
②平衡常数K_A_______K_B，K_B________K_C；
③若B点时X=3，则平衡常数K_B=_____________(代入数据列出算式即可)；
④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是(          )
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增大投料比X            d．将产物从反应体系中分离出来
   
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。

【推荐2】化学反应的本质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。
(1)H₂与Cl₂、Br₂均能发生反应，H₂与Br₂发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如图。

①完成转化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成转化Ⅲ需___能量。
②H₂和Br₂反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。

(2)H₂在Cl₂中燃烧的过程主要是___能转化为__能的过程。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。
①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为__(填化学式)。
②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O^2-可在固体电解质中自由移动。

a.NiO电极上发生的是填___(“氧化”或“还原”)反应。
b.外电路中，电子是从__(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
c.Pt电极上的电极反应式为__。

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。
(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H-H	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	463
热化学方程式

则的为___________。
(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。

①图中表示的是___________(填“CO”或“H₂O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H₂O”)对应的转化率为___________(用分数表示)。
②计算该温度下，反应的平衡常数K=___________。
③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为___________(用分数表示)。
(3)利用H₂和CO₂催化合成CH₄的反应：   
①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化
D．混合气体平均分子量保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例H₂和CO₂分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图所示。

Ⅰ．CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是___________。
Ⅱ.温度高于380℃，用乙作催化剂，CO₂转化率迅速下降，可能原因是___________。

【推荐1】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH₃OH。
已知制备甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-90.8 kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-412 kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃
I．回答下列问题：
（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．降低温度
D．降低压强
（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。
（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化
C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键
D．一段时间内的平均反应速率等于0
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH₂发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

（1）压强P₁______P₂（填“＞”、“＜“或”=”）。
（2）M、N两点的化学反应速率：v_M______v_N（填“＞”、“＜“或“=”）
（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（K_p），则M点时，平衡常数K_p=______（P₁=5 MPa）。

（4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

【推荐2】硫酸是一种重要的工业原料，工业制硫酸的流程如图所示。

(1)早期以黄铁矿FeS₂为原料造气，操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_______。
(2)已知催化氧化室发生的反应2SO₂+O₂2SO₃为放热反应，下列有关说法错误的是_______。

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化

C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

(3)硫酸厂尾气处理的流程如图。

G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_______，将气体M通入FeCl₃溶液中，溶液最终变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。
(4)其他废弃物中可能含有砷元素As³⁺，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90 ℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO₄)沉淀析出，写出该过程的离子方程式 _______。

【推荐3】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^－1和NO₂0.03mol·L^－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。
A.高温低压                                        B.低温高压
C.高温高压                                        D.低温低压
(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN₂O₄(g)发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O₂、NO、NO₂的浓度之比为1:2:2
D.单位时间内生成1 mol N₂O₄(g)，同时生成2 mol NO₂
E.混合气体的密度不随时间变化
F.混合气体的颜色不随时间变化
(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________
A. B.
C. D.
(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液K_al＝4.3×10^－4　,一元弱酸HB溶液K_a2＝5.6×10^－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(5)常温下0.001mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.004mol·L^－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

【推荐1】工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
(1)N₂分子通常条件下非常稳定，其本质原因是_____，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是反应速率快；二是_____。
(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ/mol）	436	946	391

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。

(3)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。
(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有_____。
(5)氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。

【推荐2】氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是___________。
A．采用较高压强                                          B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂                                   D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因________。
(3)图1是模拟工业合成氨的简易装置，检验有氨气生成的实验操作：______________________。
(4)实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图2制氨气的发生装置和收集装置。(夹持装置和药品可以省略)________。
(5)依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。________。

【推荐3】【化学——选修2：化学与技术】联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。下面是工业上合成氨的简易流程：

(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是________ ，其中发生的化学反应方程式为_________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____________。选择500℃进行反应的主要原因是___________；
(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 ___（填“a”或“b”）。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是________________________________。
(4)生产出来的NH₃可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是__________________。

(5)某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的____%（保留两位有效数字）。