【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；B、C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______，A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)单质D与湿润的碳酸钠反应可制备D₂A，其化学方程式为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566 nm，F的化学式为_______，晶体F的密度为_______g·cm^-3(结果保留两位小数)。

【推荐2】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。
（2）碘原子价电子的电子排布图为___。
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，推测I₃⁺的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。
（4）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。
（5）离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10^-12m)，RbICl₂晶胞中含有___个氯原子，RbICl₂晶体的密度是___g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。
（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（3）根据等电子体原理，Y₂Z分子的结构式为________________。
（4）YZ能被TRZ₄溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X₂Z)₅]RZ₄，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ₄^2-离子中R原子的杂化方式为_____________________。
（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q₂Z₂的电子式：____________，
Q₂Z熔点比Q₂R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q⁺与最邻近X^－的核间距离为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则QX晶体的密度为______________________g/cm³。

【推荐2】铁系元素是人体必需的微量元素， Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)Fe³⁺的基态核外电子排布式为____________________。

(2)与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K⁺未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_________。

　　

(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm³，镁单质的密度为ρ g·cm^－3，已知阿伏加 德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

【推荐3】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子                  B. N₅⁺N₅^-属于共价化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                              D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
(3)NH₃分子空间结构为_______；在 BF₃中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐1】根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CO₂，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．　　　e．　　　f．
(3)H₂O、、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
(4)丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分子的是_______(填序号，下同)，中心原子采取杂化的是_______。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶剂，其分子式为_______，相同条件下，该物质在中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)其在中的溶解度。