【推荐1】已知室温时，，。下列说法不正确的是

A．因为、均不溶于水，所以二者均可以作胃病患者的“钡餐”试剂

B．虽然和的溶解度相差较小，但可以转化为

C．室温下，饱和和混合溶液中，的值约为

D．分别用等体积的水和溶液洗涤沉淀，用水洗涤时损失量较大

【推荐2】已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。下列叙述正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

【推荐3】向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
①溶液中的Na⁺总数不变 ②单位体积内的OH^-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生

A．①③⑥

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①③④

【推荐1】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向氯水中加入碳酸钙粉末	有气体生成	酸性：HClO＞H2CO3
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

【推荐3】下列实验操作、现象正确，且可以说明相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有的试管中滴加新制氯水	产生无色气体	酸性：
B	向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液	析出白色固体	蛋白质在作用下变性
C	向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
D	向盛有溶液和溶液的试管中分别滴加溶液至过量	前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解	金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：

已知室温时：、、.下列说法正确的是

A．室温下，溶液中存在：

B．酸化、溶解后的溶液中存在：

C．室温时反应的平衡常数

D．向硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：

【推荐2】CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得：
   
已知“沉淀”时的反应为，。关于转化流程，下列说法正确的是
   

A．“氧化”时，盐酸表现出酸性和还原性

B．“还原”时的离子方程式为：

C．“滤液”中

D．CuCl晶胞如上图所示，1个CuCl晶胞中含有4个和4个

【推荐3】常温下，将11.65 g BaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3

C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大