【推荐1】某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定NaClO与NaClO₃的的物质的量之比为1：7，则Cl₂与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为

A．9：1

B．1：9

C．2：9

D．9：2

【推荐2】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应。Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O为反应方程式。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

A．17：5

B．4：1

C．3：1

D．2：1

【推荐3】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定

B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键

D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列关于K₂FeO₄的说法正确的是

A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子

B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子

【推荐3】是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 代替 来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为

C．反应过程中存在共价键、离子键的断裂与形成

D．生成 时转移的电子数为

【推荐1】一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	溶液
B
C			S
D				溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定条件下它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为，乙是，则丙是

B．若甲为，乙是S，则丙是

C．若甲为稀，丁是，则丙是

D．若甲为，丁是，则丙是

【推荐3】下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入的试剂	离子方程式
A	、、	少量溶液
B	、、	少量溶液
C	、、	少量溶液
D	、、	足量铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】氮的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列说法正确的是

A．中键与π键的数目比例为

B．液氨电离可表示为：

C．的结构式为

D．中存在与之间的强烈相互作用

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol

B．磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-

C．电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

【推荐3】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：

B．的电离方程式：

C．溶液显碱性：

D．溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为