用
、
和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：
；
。总反应的化学方程式为：_______ ，在该反应中的作用_________ 。
(2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________ (填字母)。
A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
(3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入
，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：
也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到___________ ，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ii．___________ 。
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________ 。
(4)资料4：
。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向
一定浓度的溶液中加入
溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：
则a=___________ ，进而推出该平衡体系中除了含有
、、
外，一定还含有其他含碘微粒。
、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1：
；。总反应的化学方程式为：在该反应中的作用(2)资料2：
分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是A．加入
后降低了反应所需的活化能B．加入
后该反应的活化分子百分数减小C．
是放热反应(3)实验中发现，
与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：
也可催化的分解反应。①加
并振荡、静置后还可观察到生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．
浓度降低；ii．
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向
溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是(4)资料4：
。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：| 微粒 | | | |
浓度/( ) |  | a |  |
、、外，一定还含有其他含碘微粒。
更新时间：2023-12-18 09:35:51
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______ 。
(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______ (写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO
+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)
(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：
(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准
+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)
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【推荐2】自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。
(1)请写出氯原子的结构示意图：_______ 。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______ 。
(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________
_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。
氧化剂是_______ ，_______ 被氧化。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______ 性，其产物是三价铁，
水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______ (填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______ 。
A.碱性环境下三价铁的还原性更强
B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
(1)请写出氯原子的结构示意图：
(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：
(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。
氧化剂是
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有
水解生成的Fe(OH)3分散系属于②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是
A.碱性环境下三价铁的还原性更强
B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
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【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为
。
请回答：
(1)写出肼的电子式______ 。
(2)写出反应I的化学方程式______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)已知：
，
与
溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______ 、______ （填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______ 。
已知：①
（异肼）
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。请回答：
(1)写出肼的电子式
(2)写出反应I的化学方程式
(3)下列说法正确的是______。
A．碱性： |
| B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 |
| C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 |
| D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用 |
(4)已知：
，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素
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解题方法
【推荐1】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___ 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0. 05mol·L-1 Fe2 (SO4)3更为合理，其理由是_____ 。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____ 。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为____ ；
(2)从开始至2min，A的平均反应速率为____ ；在图中a点处：υ正(B) _____ υ逆(B)(填 “大于”“小于”或“等于”)。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填序号)；
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．υ正(A)=2υ逆(B)
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
E．B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______ (填序号)。
A．加催化剂 B．降低温度
C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A
(1)定性分析：如图甲可通过观察
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至2min，A的平均反应速率为
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．υ正(A)=2υ逆(B)
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
E．B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是
A．加催化剂 B．降低温度
C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A
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【推荐2】Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________ (填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_____ 。
(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____ 。
Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，
(1)已知在常温常压下：①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________ 。
A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为
Ⅱ.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式
(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式
Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，
(1)已知在常温常压下：①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是
A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
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【推荐3】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率
(H2) =___________ ，H2的初始浓度是___________ 。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)。
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2(I2)正= (HI)逆
e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =
+ 2H2O
反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2 = 2I- +
①反应A的离子方程式是___________ 。对于总反应，I-的作用是___________ 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是___________ 、___________ 、___________ ；对比实验I、II，可得出的实验结论是___________ 。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。①前5分钟平均反应速率
(H2) =②下列能说明反应已达平衡状态的是
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2
(I2)正= (HI)逆e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =+ 2H2O反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2
= 2I- +①反应A的离子方程式是
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
| 用量试剂 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验II | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是
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【推荐1】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatior反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
(1)350℃时Bosch反应的Kp=______ (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
(2)Bosch反应的速率方程：v正=k正•c(CO2)•c2(H2)，v逆=k逆•c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，
______ 
(填“>”“<”或“=”)；升高温度，k正增大的倍数______ k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
Sabatior反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g) △H<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 压强 | 6.00P | 5.60P | 5.30P | 5.15P | 5.06P | 5.00P | 5.00P |
(2)Bosch反应的速率方程：v正=k正•c(CO2)•c2(H2)，v逆=k逆•c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，
(填“>”“<”或“=”)；升高温度，k正增大的倍数
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【推荐2】
的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：
则
____________ ，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________ （选填“
”或“
”）。
（2）
经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线
分别表示_______ 、________ 的浓度。
②升高温度，平衡常数
_________ （“减小”“增大”或“不变”）。
点，
______ （用
表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________ （任举两种）。
（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达
，转化为的电极反应式为___________________ 。
的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：则
”或“”）。（2）
经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：①指出图中曲线
分别表示②升高温度，平衡常数
点，表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化
制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为
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【推荐3】氮是地球上含量丰富的一-种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________ 。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________ 。
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
①试比较K1、K2的大小，K1_____ K2(填“＜””＞”或“=")；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆((填“＜””＞”或“="))。
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为
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【推荐1】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是_________ 。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验方法是____________ 。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作是_________________________ 。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：___________________ 。
（4）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，则固体物质B的成分为______________ (用化学式表示) 。
（5）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为____________________________ 。
（1）沉淀A的化学式是
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验方法是
（3）过滤后洗涤沉淀的操作是
（4）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，则固体物质B的成分为
（5）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】请回答下列问题。
(1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是______ ，可用于制半导体材料的元素是______ ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______ ，酸性最强的是______ ，两性的是______ （用元素符号填空）。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是______ 。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为______ 。
(4)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为______ ，干燥管D的作用为______ 。
②若要证明非金属性： C1>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______ （填现象），即可证明，氯气在C中反应的离子方程式为______ 。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______ 溶液吸收尾气，反应的化学方程式为______ 。
(1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为
(4)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为
②若要证明非金属性： C1>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
（1）乙组实验中,盐酸______ (填“过量”、“适量”、“不足量”)。
（2）盐酸的物质的量浓度为_______ 。
（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______ (填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____ 。
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）乙组实验中,盐酸
（2）盐酸的物质的量浓度为
（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
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