【推荐1】I.实验室利用如图装置进行中和热的测定，回答问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______，缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_______。
Ⅱ.实验室用0.100mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(2)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(4)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手_______，右手_______，两眼_______，直到滴定终点。
(5)若用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(6)下列操作会导致实验结果偏低的是_______。(填标号)

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(7)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	消耗0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为_______mol•L^﹣1(保留四位小数)。

【推荐2】25 mL 0.55 mol·L^-1NaOH 溶液与 25 mL 0.50 mol·L^-1盐酸在如图所示的装置为中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值的绝对值_____（填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。
（4）实验中改用 25 mL 0.55 mol·L^-1NaOH 溶液跟 30 mL 0.50 mol·L^-1盐酸进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热数值_____（填“相等”或“不相等”）。
（5） ①用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，与题述实验相比，所测得的中和热数值的绝对值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
②在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均为1.0 g·cm^-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _____。（焓变数值保留一位小数）

【推荐3】为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO₄^-+___H₂C₂O₄+___H⁺=___Mn²⁺+ 8H₂O+___(     )
(2)滴定时，KMnO₄溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(4)取0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol^－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
实验过程如下：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2:1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：

(1)容器X的名称：___________。
(2)冷凝管水的进口是___________(填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是___________。
(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________。
(4)该A装置最大的一个缺点是___________。
(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：___________，___________。减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是___________。

(6)实验过程第④的洗涤操作为___________。
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2＋5H₂C₂O₄＋6H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由___________变为___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数)

【推荐1】（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．
（5）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.

【推荐2】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
Ⅰ.某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。
(1)写出反应的离子方程式_______________。
(2)某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(1)滴定前是否要滴加指示剂？_____________(填“是”或“否”)。
(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为_____________。
(3)草酸样品中草酸的质量分数为_____________。
(4)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将_____________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将_____________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的标准溶液滴定剩余的，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
(1)判断滴定达到终点的现象是_____________。
(2)考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】I．重庆市实验中学某高二学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作步骤如下：
A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，按正确步骤再重复操作2-3次；E．检查滴定管是否漏水；F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________。
(2)操作F中应该选择图中___________滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积	标准液体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.61	20.60

滴定过程中可能产生误差，造成所测结果偏高的可能原因是___________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)计算该盐酸的浓度为___________mol/L(精确至0.001)。
(6)如果准确移取20.00mL0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的物质的量浓度___________(填是或否)

【推荐1】I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊                  B．酚酞                      C．甲基橙                               D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L^－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L^－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。

【推荐2】某学生用0.10 mol·L^-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验 序号	待测液 体积/mL	所消耗NaOH标准液的体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe^2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在_______(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H₂C₂O₄·X H₂O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知:H₂C₂O₄的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H₂C₂O₄在溶液中与KMnO₄溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则X值_______。