利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低,对实验影响可忽略):
已知:NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和,“溶解”工序发生的反应为:,下列说法正确的是
已知:NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和,“溶解”工序发生的反应为:,下列说法正确的是
A.“氧化”时,发生的化学方程式: |
B.若省略第一次过滤,会使氨水的用量增加 |
C.若“还原”工序利用原电池来实现,则是正极产物 |
D.“还原”时,每生成1molAg,理论上消耗 |
更新时间:2023-12-28 14:18:09
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单选题
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适中
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【推荐1】在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6mL | B.112mL |
C.168mL | D.224mL |
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适中
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6.72LNO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA |
B.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA |
C.将足量Cu投入含有1molH2SO4的浓硫酸中加热,生成0.5NA个SO2分子 |
D.密闭容器中,2molNO和1molO2充分反应,产物的分子数2NA |
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【推荐3】将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5 |
B.溶液中n(NaCl) :n(NaClO):n(NaCIO2)可能为3:1 :1 |
C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol<n(Cl2)<0. 75 mol |
D.当溶液中n(NaClO) :n(NaClO2)=5:1时,发生反应的离子方程式为7Cl2+14OH-=8Cl- +5ClO- +ClO+7H2O |
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【推荐1】常温下,在碱性条件下能将还原成银(第五周期IB族)。肼还可以用作燃料电池的燃料。一种肼燃料电池的工作原理如图所示,电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。下列关于的说法正确的是
A.中六个原子共平面 |
B.电池工作时,负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等 |
C.还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上 |
D.肼使转变为的反应中,肼作氧化剂 |
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解题方法
【推荐2】直接硼氢化物()燃料电池(DBFC)具有理论电池电压高和能量密度大等特点,其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.电极N为负极,电极R为正极,箭头方向为电流移动方向 |
B.交换膜为质子交换膜,放电时阳离子向电池的正极定向移动 |
C.放电时,电极N上的电极反应式为 |
D.电极R通入,电池放电一段时间后,电极R附近溶液的pH升高 |
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适中
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【推荐1】下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O②NH3③CO④CN-
①H2O②NH3③CO④CN-
A.①② | B.①②③ | C.①②③④ | D.②③④ |
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【推荐2】CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成稳定的配合物氯化羰基亚铜[],其结构如图。下列有关说法错误的是
A.该配合物的配体有三种 |
B.该配合物中,中心离子的配位数为4 |
C.该配合物难溶于水和乙醇 |
D.利用该反应可定量测定一氧化碳 |
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解题方法
【推荐1】KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A.“熔融”过程中, |
B.滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 |
C.用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率 |
D.得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 |
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解题方法
【推荐2】实验室制备下列气体方法正确的是
选项 | 制备的气体 | 化学试剂与反应条件 |
A | 氧气 | 二氧化锰与双氧水,不需要加热 |
B | 二氧化硫 | 硫与氧气,燃烧 |
C | 氨气 | 硝酸铵溶液,受热 |
D | 乙炔 | 电石与饱和食盐水,加热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,不易水解,高温下易被氧气氧化,实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬,部分实验装置如图所示(夹持装置略),下列说法正确的是
A.CCl4在反应中作氧化剂 |
B.石棉绳的作用是保温,防止CrCl3凝华堵塞导管 |
C.实验时应先点燃B处喷灯,再通X气体 |
D.X气体可为空气 |
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