【推荐1】已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．AlCl3=Al3++3Cl-	B．NaHCO3=Na++H++
C．KClO3=K++Cl-+3O2-	D．HClO=H++ClO-

【推荐3】下列叙述正确的是（　　）
①0.1mol•L^﹣1氨水中，c（OH^﹣）＝c（NH₄⁺）       
②10mL 0.02 mol•L^﹣1 HCl溶液与10mL 0.02 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12       
③在0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中，c（OH^﹣）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）       
④0.1 mol•L^﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）＝2c（A^2﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A）

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．①④

【推荐1】室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7

C．溶液中不变

D．一水合氨的电离程度增大，c(OH－)亦增大

【推荐2】常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在：

C．当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在：

D．当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：

【推荐3】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣ ）+2c（HCO3﹣）

D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大