下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释 |
| C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣ ）+2c（HCO3﹣） |
| D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大 |
更新时间：2016-12-09 14:35:37
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 |
| B．pH＝6的溶液一定显酸性 |
| C．pH＝7的溶液一定显中性 |
| D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性 |
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【推荐2】对下列图象描述正确的是( )
| A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 |
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H＞0 |
| C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 |
| D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 |
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【推荐1】下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO |
| B．HClO⇌H++ClO- |
| C．CuCl2 = Cu2++Cl- |
D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH |
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【推荐2】向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
| A．H2O | B．CH3COONa(s) | C．NaOH(s) | D．HCl(g) |
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【推荐1】25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是
| A．其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 | B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1 |
| C．向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 | D．加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10 |
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【推荐2】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
| A．氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5 |
| B．N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) |
| C．P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O) |
| D．Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+) |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 |
| C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小 |
| D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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解题方法
【推荐2】关于小苏打溶液的表述错误的是
A．c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) |
| C．HCO的电离程度小于其水解程度 |
| D．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) |
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的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度
。
电离常数分别为
，
。
氨水吸收
溶液中：
溶液中存在：
比值逐渐减小
充分反应过滤，所得滤液中：
