以铜、铬的氧化物为催化剂,用HCl制Cl2的原理为,下列说法正确的是
A.平衡时,将生成的水蒸气除去,有利于提高HCl的转化率 |
B.因为是∆S<0,所以该反应一定不能自发进行 |
C.恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体,平衡不移动 |
D.平衡时,其他条件不变,增大催化剂用量,反应放热量变大 |
更新时间:2024-01-10 17:13:01
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确 的是
A.任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ |
B.H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成水所放出的热量 |
C.中和热随酸碱反应物的用量的增加而增大 |
D.反应热是指等温条件下,化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.每生成2mol AB(g)放出(a-b)kJ热量 |
B.该反应热ΔH= -(a-b)kJ·mol-1 |
C.生成物总能量高于反应物总能量,故该反应为放热反应 |
D.断裂1mol A-A和1mol B-B,共吸收a kJ能量 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】向某密闭容器中充入一定量的、混合气体,一定条件下发生反应: ,平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的 | B.该反应为熵减反应, |
C.该反应一定能自发进行 | D.增大压强,该反应的平衡常数增大 |
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单选题
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适中
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【推荐2】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是
A.常温下,的醋酸溶液与的溶液等体积混合,则有 |
B.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 |
C.有气体参加的反应,增大压强(压缩体积),活化分子百分数增大,平衡常数增大 |
D.常温下,醋酸电离平衡常数的,醋酸根水解平衡常数为,则有 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.一定温度下,反应的ΔH>0,ΔS<0 |
B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 |
C.凡是熵增的反应都是自发的,凡是熵减的反应都是非自发的 |
D.已知 ,,此反应在任何温度下都能自发进行 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.自发进行的反应均是的反应 |
B.的反应一定不能自发进行 |
C.物质的量增加的反应,其为正值 |
D.受热分解为和,其 |
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