K、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．25℃时，pH均为4的盐酸和 溶液中不相等 |
| B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 |
C．相同温度下 ，说明酸性： |
D． 达平衡后，改变某一条件时K不变， 的转化率可能增大 |
更新时间：2024-01-14 21:55:33
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解题方法
【推荐1】反应mX(g)
nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 | A．该反应的ΔH>0 | B．m＜n+p |
| C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC | D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) |
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【推荐2】下列有关说法不正确的是
| A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 |
| B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 |
| D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 |
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【推荐1】将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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【推荐2】在一定条件下，将
和
投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是
和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是| A．x=2 |
| B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快 |
| C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 |
| D．此时B的转化率为40% |
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的两种气体
和
在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过
后，测得各物质的浓度分别为
，
，
，则该反应的化学方程式可表示为（
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解题方法
【推荐1】常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④
=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为| A．①③④② | B．④①③② | C．④③①② | D．①③④② |
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【推荐2】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
| A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 |
| B．纯水的Kw＝1x10-14 |
| C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 |
| D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14 |
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解题方法
【推荐1】已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是
| A．浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱 |
| B．HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-) |
| D．相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4) ＞ c(CH3COONa) ＞ c(CH3COOH) |
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【推荐2】在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ ）
| A．溶液显电中性 | B．溶液中无NH3·H2O分子 |
| C．氢氧根离子浓度恒定不变 | D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存 |
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