【推荐2】请回答下列有关问题。
(1)元素按周期表分区属于________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素、、中，电负性最大的是______。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______（填字母）
A.吸收光谱       B.发射光谱
(4)分子的空间构型为_______。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是______。
(6)基态与离子中未成对的电子数之比为________。
(7)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。

A．sp

B．

C．

D．

(6)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定碘单质(已知：)；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	0.06	20.60
2	20.00	6.00	25.95
3	20.00	1.40	23.20
4	20.00	1.00	21.05

由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出

【推荐1】根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

【推荐2】（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘。碘一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是______（填序号）。
A．和原子核外的价电子排布不同
B．和互为同位素
C．原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子
D．的中子数与质子数之差为74
（2）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素中（除稀有气体外）第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
D	原子核外电子共有17种不同的运动状态

①元素原子的核外电子排布式为______。
②离子半径：______（填“”或“”）。
③元素原子的核外电子排布图为______，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，该轨道呈______形。
④写出、两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。

【推荐3】(1) 某元素价层电子排布式为3d⁶4s²，该元素在周期表中位于_____区_____族。
(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。
(3) SO₂分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

【推荐1】完成下列问题
(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ/mol)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。
(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O₂完全氧化为CO₂气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

【推荐3】镧系为元素周期表中IIIB族、原子序数为57～71的元素。
1．镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²。镝原子价电子的轨道表示式为：_____。
2．高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的电子排布式为_____。
3．观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是______填元素名称)。

几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol−l)
元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱)	604	1217	4494	5014
Lu(镥)	532	1390	4111	4987
La(镧)	538	1067	1850	5419
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

【推荐1】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是__________________________________________________________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。

【推荐2】黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：

(1)写出P原子的价电子排布：___。
(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF₃和PF₅，它们的几何构型分别为__、__。
(3)①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__(选填字母序号)。
A.共价键          B.σ键            C.π键          D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。
(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。

【推荐3】深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_________颜色（填“无”或“有”）。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________（填元素符号）。
(5)能与形成正四面体形的配合物，中含有__________键。