黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：
(1)写出P原子的价电子排布：___ 。
(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)___ X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__ 、__ 。
(3)①黑磷中P原子杂化类型是__ 。黑磷中不存在__ (选填字母序号)。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__ ，原因是__ 。
(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__ ，黑磷的晶胞中含有__ 个P原子。
(1)写出P原子的价电子排布：
(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)
(3)①黑磷中P原子杂化类型是
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为
(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为
更新时间：2020-07-13 10:12:41
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【推荐1】回答下列问题
(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_______ 。
(2)某温度(t°C)时，测得纯水中c(H+)=10-6.5mol· L-1，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则b：a为_______ 。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(
)最小的是_______ (填序号)
(4)Cr基态原子的价层电子的轨道表示式为：_______ 。
(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
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【推荐2】下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
(1) 按要求完成填充：
①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；
②Ti外围电子排布____________________________________________________________ ；
③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________ ；
④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布_______________________________________ 。
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________ 。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____ 出现这一现象的原因是________________________________________________________ 。
| 元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
| 元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
| 核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
(1) 按要求完成填充：
①Sc的价电子排布
②Ti外围电子排布
③用“原子实”表示V的核外电子排布
④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是
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【推荐3】如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_______ 形，每个s能级有_______ 个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______ 形，每个p能级有_______ 个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______ 电子，其电子云在空间有_______ 方向。
(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______ (填序号)
①K+：
②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：
⑥Mg：
⑦O：
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【推荐1】电负性大小的比较判断。
(1)[2019·全国卷Ⅲ，35(4)节选]
中，电负性最高的元素是_______ 。
(2)[2021·山东，16(2)节选]O、F、
电负性由大到小的顺序是_______ 。
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中，电负性最高的元素是(2)[2021·山东，16(2)节选]O、F、
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【推荐2】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___ ，该化学键能够形成的原因是___ 。
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___ 。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___ 。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___ ，该物质中不含有___ 。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___ ，其中心原子的杂化轨道类型为___ 。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为
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。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为
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【推荐3】元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______ 。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______ 、NH3：_______ 、CH4：_______ 、ICl：_______ 。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______ 、B和_______ ，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______ ，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______ 。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | H |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 2.1 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | K | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 0.8 | 1.8 |
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和
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【推荐1】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是
（2）根据元素周期律，电负性Se
（3）H2Se的分子构型是
（4）H2O的沸点
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是
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【推荐2】磷酸铁锂(
)是一种重要的锂离子电池正极材料。
(1)的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-1、图-2中小球表示的是_______ (填微粒符号)。
②图-1中每个晶胞中含有的单元数有_______ 个。
③电池充电时，脱出部分
，形成
，结构示意图如图-2所示，则x=_______ 。
(2)利用钛铁矿(主要成分为
，含有少量MgO、CaO、
等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示：
④基态
与
离子中未成对的电子数之比为_______ 。
⑤磷酸根离子的空间构型为_______ 。
⑥1mol
分子中含有的σ键的数目为_______ 。
⑦煅烧得到的化学方程式为_______ 。
⑧制备的过程中，理论上所需17%双氧水与
的质量比为_______ 。
)是一种重要的锂离子电池正极材料。(1)
的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①图-1、图-2中小球表示的是
②图-1中每个晶胞中含有
的单元数有③电池充电时，
脱出部分，形成，结构示意图如图-2所示，则x=(2)利用钛铁矿(主要成分为
，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示：④基态
与离子中未成对的电子数之比为⑤磷酸根离子的空间构型为
⑥1mol
分子中含有的σ键的数目为⑦煅烧得到
的化学方程式为⑧制备
的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为
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【推荐3】臭氧(
)在
催化下能将烟气中的
、
分别氧化为
和
，，也可在其他条件下被还原为
。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________ ；的空间构型为___________ (用文字描述)。
(2)的配位数是___________ 。
(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________ 。
(4)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________ 。
(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________ (填化学式)。
)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。(1)
中心原子轨道的杂化类型为的空间构型为(2)
的配位数是(3)
分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=(4)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(5)与
分子互为等电子体的一种阴离子为
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【推荐1】“NiO”晶胞如图：
(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________ 。
(2)已知氧化镍晶胞密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2＋半径为___________ nm(用代数式表示)。
(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为
(2)已知氧化镍晶胞密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2＋半径为
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【推荐2】填空。
(1)FeTiO3的结构如图1所示，其中由O围成的___________ (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据。在图2中画出FeTiO3结构的另一种表示___________ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为___________ 。
(2)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________ pm(列出计算表达式)。
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【推荐3】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___ ，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________ 。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____ 。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________ 。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______ 。
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________ ；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______ ；两种酸酸性较强的是_______ .
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______ 。（磷原子数目用n表示）
(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________ 。
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______ pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1）。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为
(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为
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