学习“化学反应的速率和化学平衡”内容后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 |
| B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 |
| D．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 |
更新时间：2024-01-24 06:53:45
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．其他条件不变时，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| B．其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．其他条件不变时，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| D．其他条件不变时，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
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【推荐2】对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度
①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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的平衡转化率：历程II＞历程I
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【推荐1】在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是
| A．向溶液中加入少量KCl晶体 | B．向溶液中加入少量NaOH溶液 |
| C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 | D．设法移走溶液中少量水 |
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【推荐2】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
| A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 |
B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C． 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 |
| D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 |
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【推荐1】工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是
| A．都使用了催化剂 | B．都选择了较高温度 |
| C．都按方程式的系数比投料 | D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 |
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解题方法
【推荐2】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列说法正确的是
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列说法正确的是| A．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快 |
| D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 |
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