下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
| A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 |
B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C． 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 |
| D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 |
更新时间：2021-10-22 23:56:41
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】研究反应2X(g)
Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是| A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率增大 |
| B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
| C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 |
| D．比较①④不能得出：升高温度，反应速率增大的结论 |
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单选题
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较易
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名校
解题方法
【推荐2】下列反应中产生气泡最快的是
温度 | 浓度 | 催化剂 | |
A |
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B |
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C |
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D |
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2滴
粉末
2滴| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】对于反应
，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的
①增大压强； ②升高温度； ③增大H2浓度； ④使用催化剂
，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的 ①增大压强； ②升高温度； ③增大H2浓度； ④使用催化剂
| A．①③④ | B．①②④ | C．②③ | D．②④ |
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单选题
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较易
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名校
【推荐2】对于工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，下列说法错误的是（ ）
2NH3，下列说法错误的是（ ）| A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 | B．升高温度可以增大反应速率 |
| C．增大N2浓度可以使H2完全反应 | D．增大N2浓度可以增大反应速率 |
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(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)
单选题
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较易
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名校
【推荐1】从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是
| A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2⇌CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D．反应：N2+3H2⇌2NH3，温度过高对合成氨反应不利 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】在一定条件下，某可逆反应
的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A． 时刻，反应逆向进行 |
B． 时刻，反应停止进行 |
C． 时刻，反应已达该条件下的限度 |
D． 时刻，反应物的量逐渐增多 |
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平衡时测得A的浓度为
，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为
，下列有关判断正确的是
单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 |
| B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动 |
| C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 |
| D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 |
| C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 |
| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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