从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是
| A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2⇌CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D．反应：N2+3H2⇌2NH3，温度过高对合成氨反应不利 |
更新时间：2020-05-18 18:32:27
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解题方法
【推荐1】反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
| A．在低温下有利于该反应自发进行 |
B．上述反应平衡常数K= |
| C．1molNO与2molCO充分反应后，转移2mol电子 |
| D．寻找新型催化剂可以提高CO的平衡转化率 |
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【推荐2】
在400~600℃下的催化氧化：
，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．在上述条件下，不可能完全转化为 |
| B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 |
| C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
D．为了提高的转化率，可适当提高 的浓度 |
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【推荐1】天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是| A．加催化剂 | B．分离出硫 | C．减压 | D．加生石灰 |
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【推荐2】Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2 Fe3+⇌2 Fe2++I2(水溶液)。 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动
| A．向右 | B．向左 | C．不 | D．无法判断 |
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名校
【推荐3】有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1＜0
乙：x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1＜0乙：x(g)＋3y(g)
2z(g) ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
| A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
| B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大 |
| C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高 |
| D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变 |
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氨水应放置低温处密闭保存 | B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅 | D．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
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【推荐2】恒容条件下，
发生如下反应：
。已知：
，
，
、
分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下
随时间的变化。下列说法正确的是
发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是| A．该反应为放热反应 |
B．在b点充入 使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 |
C．当反应进行到a处时， |
D． 时平衡体系中再充入，重新达到平衡时， 增大 |
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【推荐1】下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是
| A．侯德榜——联合制碱 |
| B．盖斯——平衡移动原理 |
| C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂 |
| D．徐光宪——稀土元素分离及应用 |
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解题方法
【推荐2】《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(粉红色，根瘤菌)+O2蛋白(固氮酶)·O2。下列说法不正确的是
蛋白(固氮酶)·O2。下列说法不正确的是| A．豆科植物固氮属于生物固氮 |
| B．上述原理解释了豆科植物根瘤呈粉红色 |
| C．温度越高，固氮酶生物活性越高 |
| D．固氮酶具有贮存和运输氧的功能 |
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，其化学平衡常数
和温度
的关系如下表所示：
，则此时
将增大
