【推荐1】温度为T℃，向容积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．对c点容器加压，缩小容器容积，则此时

B．T℃时，a、b两点时反应的平衡常数

C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小

D．图中a点所示条件下

【推荐2】在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)⇌pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温，c(B)/c(C)的值变小；
②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；
④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=n/m[v(A)]

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

【推荐3】已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（       ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0

B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

【推荐1】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

D．使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解

【推荐2】下列有关速率和平衡说法正确的是

A．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色

D．使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

【推荐3】在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列说法中，正确的是

A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变

B．前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1

C．10 s时密闭容器中压强维持不变

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

【推荐1】关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

D．增大反应物的浓度时，K值增大

【推荐2】已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：
①Cu₂S(s)+O₂(g) Cu₂O(s)+SO₂(g)ΔH₁  K₁
②2Cu₂O(s)+Cu₂S(s) 6Cu(s)+SO₂(g)ΔH₂   K₂
③Cu₂S(s)+O₂(g) 2Cu(s)+SO₂(g)ΔH₃    K₃
则ΔH₃和K₃的表达式分别为

A．，	B．，
C．	D．

【推荐3】下列有关平衡常数的说法正确的是（       ）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．的平衡常数表达式为

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．的平衡常数表达式为

【推荐1】下列说法正确的是

A．化学反应都伴有能量变化

B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D．对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同焓变也不同

【推荐2】一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为。下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数的变化无法判断

B．该反应逆反应的化学平衡常数为

C．该反应的化学方程式为

D．增大X的浓度，该反应的平衡常数增大

【推荐3】已知反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．更换高效催化剂，α(CO)增大	B．移出部分CO，c(CO2)减小
C．升高温度，K减小	D．充入一定量的氮气，n(H2)增大