下列有关速率和平衡说法正确的是
| A．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 |
C．重铬酸钾溶液中存在： (橙色) (黄色) ，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 |
| D．使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 |
更新时间：2023-11-21 10:33:46
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【推荐1】下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
| A | B | C | D |
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| pH试纸测量溶液的pH | 反应热的测定 | 研究催化剂对反应速率的影响 | 制取无水MgCl2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) 
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线①表示的是逆反应的v−t关系 | B．t1时刻体系处于平衡状态 |
| C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) | D．当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 |
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溶液制备无水
对
分解有催化作用
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【推荐1】对于反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是| A．使用催化剂 | B．加压 |
| C．增大CO2和H2的初始投料比 | D．升高温度 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率 |
B． 、 、 组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 |
C．向重铬酸钾( )溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 |
| D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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【推荐1】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A．2HI（g） H2（g）+I2（g），改变某一条件后，气体颜色加深 |
| B．N2O4（g）2NO2（g），单位时间内消耗 N2O4和 2NO2的物质的量之比大于 1：2 |
| C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），改变某一条件后，SO3（g）的体积分数增加 |
| D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒压条件下，充入 He |
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【推荐2】一定条件下进行反应：
。向
恒容密闭容器中加入
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是
。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
A． 时加压，平衡向正反应方向移动 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
| C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 |
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入 和 ，反应达到平衡前的速率： |
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【推荐1】反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时，k=1.47，900℃时，k=2.15.下列说法正确的是
| A．增加Fe用量可以提高速率 |
B．化学平衡常数表达式 |
| C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率降低 |
| D．该反应为吸热反应 |
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【推荐2】已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H1 K1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一温度下，下列关系正确的是
CO(g)＋H2(g) △H1 K1CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H2 K2CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一温度下，下列关系正确的是
| A．△H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1 |
| B．△H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3 |
| C．△H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3 |
| D．△H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1 |
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的值，NO的转化率下降
