【推荐3】海水中富含氯元素。
(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl^-基态的价层电子排布轨道表示式为___________。
(2)下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能(kJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS¹，则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为___________。原因是___________。
(3)RCl用作有机机合成催化剂， 并用于颜料，防腐等工业。R⁺中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是___________，与同一个Cl^-相连的 R⁺有___________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃—CH₂—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂=CH₂—Cl 和碱溶液不起作用，其原因是：
①CH₃—CH₂—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化，
②CH₂=CH₂—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化。
(5)HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是___________。

【推荐1】将转化为高附加值精细化学品是合成化学研究的前沿领域。将氨气转化为含氨络合物（如图所示），进而与苯及其衍生物反应可制备芳胺及其衍生物。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_______，其M层上共有_________种不同空间运动状态的电子。
(2)是芳胺衍生物，该物质涉及元素中，电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________，C的杂化类型为____________。
(3)的空间构型为__________，其键角__________（填“>”“=”或“<”） 中的键角。
(4)中化学键称为__________键，其电子对由__________提供（填元素符号）。
(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。

①原子B的坐标参数为__________。
②若铜镍原子间最短距离为，则该晶体的密度为__________（列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值）。

【推荐3】VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。
(2)沸点：_______(填“>”或“＜”，下同)，键角：_______。
(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与互为等电子体的分子为_______(写出一种)。
(5)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐1】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与Fe²⁺形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有__________种。
(2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为__________、__________。
(4)红色配离子的中心原子的配位数为__________。
(5)红色配离子中不存在的作用力有__________。
A． σ键        B．π键        C．离子键        D．氢键        E．配位键
(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是__________。
(7)三甲胺[N(CH₃)₃]和乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是__________。
(8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN₃)，N的空间构型为__________。
(9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如下图所示，六棱柱的底边长为apm，高为bpm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是__________g·cm^-3(列出计算表达式)。