【推荐1】在T°C时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-8

B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等

C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点

D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

【推荐2】某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．点溶液中：

C．该温度下，的数量级为

D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点

【推荐3】由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验及现象	结论
A	过量铁粉溶于稀，滴加KSCN溶液，溶液未变红	氧化性弱
B	将金属钠在燃烧匙上点燃，将燃烧匙迅速伸入集满的集气瓶，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C	石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片产生的气体直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	反应一定生成了乙烯
D	向的溶液中滴加的NaCl溶液，再滴加的KI溶液，先产生白色沉淀，后沉淀变黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关叙述不正确的是
①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH＝+40.69kJ•mol^-1
②已知25℃时，MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c(Mg²⁺)与c()是否相等，总有c(Mg²⁺)•c()=6.82×10^-6
③电解NaNO₃溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少

A．①③

B．③④

C．②④

D．①②

【推荐2】已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)=7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C．25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

【推荐3】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．Y 点：c(Ca2+)＞c(SO)，Z点：c(CO)＞c(Mn2+)

B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D．T℃时，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103