氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是
A．As基态核外电子排布式为 |
| B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN |
| C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 |
D． 中H-N-H键的键角大于 中H-O-H键的键角 |
更新时间：2024-02-21 14:40:16
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如
Mc、
Mc等。下列说法正确的是
Mc、Mc等。下列说法正确的是| A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族 |
| B．Mc和Mc的化学性质几乎相同 |
| C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 |
| D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z>Y>X>W | B．Y的氧化物均为极性分子 |
| C．简单氢化物的沸点：X>Y | D．Z的所有含氧酸均为强酸 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 |
| B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④ |
| C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 |
| D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】未来的某一天，我们开着一辆电动汽车，当电池能量即将耗尽时，只需将汽车开到附近的加氨站，5分钟内就能加满一桶液态氨，电池表便显示满格，加满后汽车能开1000公里以上，且加氨价格低廉。随着“氨—氢”燃料电池的推出，这样的场景很快就要变成现实。我国某大学设计的间接氨燃料固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，氨首先经过重整装置在催化剂(未标出)表面分解生成
与
。下列说法错误的是
与。下列说法错误的是 A．电池工作时，a极的电极反应式为 |
| B．电池工作时，b极发生还原反应 |
| C．的键角小于的键角 |
| D．大面积推广“氨—氢”燃料电池，有利于减少碳的排放量 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是
| A．B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转 |
| B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子(不考虑空间异构) |
| C．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28ˊ |
| D．G和D中心原子杂化方式相同 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为
，晶胞中原子K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的坐标是
，且K、I、O实心球的半径分别是
，
，
，设阿伏加德罗常数为
，下列说法错误的是
，晶胞中原子K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的坐标是，且K、I、O实心球的半径分别是，，，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
| A．该晶体可用于加碘盐中补充碘元素 |
B．位于2处的O原子坐标为 |
C．该晶胞的密度为 |
D．该晶胞的原子空间利用率为 （计算时用原子半径近似代替离子半径） |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是| A．每个晶胞中含有8个K、6个O、1个1 |
B． 的空间构型为四面体形 |
| C．与K紧邻的O的个数为6个 |
| D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于体心位置 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列关于物质性质的比较或解释错误的是
| 选项 | 性质比较 | 解释 |
| A | 第一电离能N比O大 | N的2p电子排布是半充满的，相对较稳定 |
| B | 强酸溶液的导电能力比弱酸溶液的强 | 强酸电离出的离子比弱酸多 |
| C | 吡啶( )在水中的溶解度大于苯中 | 极性分子吡啶能与水形成分子间氢键 |
| D | 晶体硅硬度比晶体锗大 | 键长Si-Si<Ge-Ge，键能Si-Si>Ge-Ge |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于几种常见晶体、晶胞正确的是
A．NaCl中 的配位数大于干冰中 分子的配位数 |
| B．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C．若金刚石的晶胞边长为 ，其中两个最近的碳原子之间的距离为 |
| D．石墨晶体是一种混合型晶体，层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨的熔点低于金刚石 |
您最近一年使用：0次
的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是
杂化
，则该晶体的密度为
