【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能小到大的顺序为____________电负性由小到大的顺序____________(用元素符号表示)。
(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为______。该氢化物容易液化，其原因是____________________________。
(3)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料     
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗        
D．其第一电离能小于硒
(4)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，B、G原子的杂化类型分别为________、________。
   
(5)已知G的氢化物(GH₃)是剧毒的气体，与AgNO₃溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH₃的方法，该反应的化学方程式是______________________________。

【推荐2】A⁺、B⁺、C^-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-=D+E；②B⁺+C^-=2D。据此，回答下列问题：
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。
(2)A⁺和B⁺的电子式A⁺____________、B⁺____________。
(3)C^-、D、E3种粒子结合质子H⁺的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。

【推荐3】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1)写出基态Cu^2＋的核外电子排布式：________。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)PO的空间构型是________。
(3)与NH₃互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则1 mol CN^－中含有的π键的数目为_____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为______。

【推荐1】技术人员晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆](六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_______族；Fe³⁺的基态价电子排布图为_______。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_______(填化学式)，电负性最小的元素为_______(填化学式)。
(3)H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是_______，与C₂O互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
(4)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如下图所示：

①如图所示，1个C₆₀分子中参与形成π键的电子总数为_______。
②如图所示，固体C₆₀的晶体类型为_______。
③已知C₆₀晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_______g·cm^-3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，H是一种过渡元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，H元素基态原子的M层全充满，N层只有1个未成对电子。请用具体的元素回答下列问题：
(1)H元素基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型：_______。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“＜”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，X的电子式为_______，试写出上述H元素、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

【推荐3】(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知：r（Fe^2＋）为61 pm，r（Co^2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是_____。

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
第一电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

(2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B₂A₂的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
(3)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρg/cm³，NA是阿伏加 德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为_______cm（列出计算式即可）。

【推荐1】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石)，电石与水反应生成和气体分子。
①写出电石与水反应的化学方程式___________；反应物中含有的化学键类型有哪些___________。
②中阴离子的空间构型为___________。
③该气体分子中键与键的数目之比为___________。
④写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________，___________。
(3)工业上电解制Ca而不采用电解CaO的原因是___________。
(4)在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

【推荐2】钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A。
(1)基态钛原子价电子排布式为___________。
(2)钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为___________，配体H₂O的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于H₂S，原因是___________
(3)常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________
(4)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有NaCl型结构，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为___________g/cm³。

【推荐3】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图为______。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。
   
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(4)依据VSEPR理论推测CO₃^2-的空间构型为_________。分子中的大丌键可用符号表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO₃^2-中的大丌键应表示为_____
(5)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中HF₂的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键          b.极性键        c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
   
①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。

【推荐1】钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________；第四电离能，其原因是___________。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
   
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号作答)。
②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有___________个。
③酞菁钴中氮原子的杂化类型为___________。
(3)分子与结合成配合物，与游离的氨分子相比，其键角___________(填“较大”“较小”或“相同”)，解释原因：___________。
(4)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；X离子的配位数是___________，若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为___________pm。
   

【推荐2】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化合物B₂H₆的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。

（2）CF₄和PF₃的沸点比较CF₄___PF₃(选填“>”或“<”)。PCl₅中P原子采用sp³d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl₃，不能形成NCl₅的原因是___。
（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为C≡O，Mn₂(CO)₁₀(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si₆O₁₅，双层四环Si₈O₂₀、双层六环Si₁₂O₃₀、双层n环Si_2nO_m，当n=10时，m=___。
（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，最近两个Al³⁺之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。
（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的沸点高，其主要原因是____________。
（4）CD₂^－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。
（5）C₂A₄溶于水电离方程式与CA₃溶于水电离方程式相似，试写出C₂A₄在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。
（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA₂是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm³，则该晶胞的密度为_______g·cm^－3（用V和N_A表示）。