【推荐1】A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如表。

元素	相关信息
A	非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品
B	其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	其核素之一的质量数为34，中子数为18
D	D＋和A－具有相同的电子层结构

回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第______周期______族，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为_______。
(2)A、B、C三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。
(3)D₂C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12.8 g液态B₂H₄与足量H₂O₂反应生成B₂和气态H₂O，放出256.65 kJ的热量。
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1；
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) 　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
则液态B₂H₄与足量O₂反应生成气体B₂和液态H₂O的热化学方程式为________。

【推荐2】2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)   _______。
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式_______。
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体，平衡____移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变        B．容器内的压强保持不变
C．的体积保持不变               D．断裂的同时，生成键
(3)常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，反应达平衡时，物质的量为的物质的量为；反应Ⅱ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数________。[已知，]

【推荐3】研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义
(1)反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放.一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示，三个反应中，属于吸热反应的是反应_______(填“①”“②”或“③”)，图中_______

(2)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点，可利用臭氧化法制备，其反应为，在恒温恒压条件下，下列说法能够说明该反应已经达到平衡的是_______(填序号)(不考虑其他反应干扰)

A．混合气体密度不再改变

B．消耗的同时，消耗了

C．浓度不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在密闭容器中充入和，发生反应，平衡时在容器内的体积分数随温度变化的曲线如图甲所示【要考虑反应】

①a点的_______(填“>”“<”或“=”).
②对反应体系加压，得平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示，请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______

③图甲中，时，平衡后总压为，和的平衡分压相同，则反应以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)化工废水中常常含有以二甲胺为代表的含氮有机物，用电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示，反应原理是①在阳极转化为；②在碱性溶液中歧化为；③将二甲胺氧化为，和

①写出电解池中阴极发生反应的化学方程式：_______
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______
③当阴极区收集到(标况下)气体时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是_______mL

【推荐1】I工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
   
（1）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=________mol·L^－1·min^－1。
（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是__________。
Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
   
（4）反应I中，1molCH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ
①H₂O的电子式是______
②反应I的热化学方程式是_________________________________
（5）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H₂O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
   
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_D______T_E(填“>”“< ”或“=”)
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_________________。

【推荐3】在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄E．t₄～t₅　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
A．增大压强B．减小压强C．升高温度
D．降低温度E．加催化剂F充入氮气
t₁时刻__________；t₄时刻__________；
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。合成总反应［］在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
   
回答下列问题：
(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________。
(2)图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
(3)当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】在，催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：
反应I：　
反应II：　
反应III：　
(1)___________(保留整数)，反应III在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)时，将和充入密闭容器中发生反应III，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：

①内，___________，的平衡转化率为___________。
②时，反应的平衡常数___________。
(3)一定压强下，将和充入某密闭容器中发生反应I和II，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中的选择性[的选择性]随温度变化如图所示：

①判断A点反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
②S(1)的选择性随温度升高而减小的原因是___________。

【推荐3】丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH₂=CHCHO)和乙腈(CH₃CN)等，回答下列问题：
(1)用于生产丙烯腈的原料丙烯具有一定的危险性。某市化工园区曾发生一起丙烯储罐突然爆炸起火事件，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：____________________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____________________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A.催化剂活性降低        B.平衡常数变大        C.副反应增多        D.反应活化能增大
   
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图（b）所示。由图可知最佳约为________，理由是___________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
(4)现以丙烯为原料，合成环状酯J。有关工艺流程图如下。已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现碳—碳双键两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
   
参考化学方程式：2CH₂=CHCH₃CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
i.①的反应类型是_____________，物质E的结构简式是___________。
ii.有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式__________________。