【推荐1】燃油汽车尾气中含有NO、、CO等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：
反应①：   
反应②：   
回答下列问题：
(1)已知：1 mol物质中化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/kJ	945	498	631

CO燃烧热，则反应①的___________。
(2)恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②)，下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．的体积分数不变

D．和的比值一定

(3)瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，为活化能()]。
①反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
②由此判断下列说法正确的是___________(填标号，、为正、逆反应速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，增大，变小
B．其他条件不变，使用催化剂，、同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度增大，不变
D．其他条件不变，减小压强，、都变小
(4)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。曲线上a点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

(5)用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：
主反应：   
副反应：   
在TK下，向恒容密闭容器中充入2 mol和3 mol NO，发生上述反应；若初始压强为20MPa，反应达到平衡时，压强仍为20 MPa且的分压为4MPa。
①该温度下主反应的压强平衡常数___________(保留1位小数)。
②若反应10min达到上述平衡状态，则用表示的平均速率___________。

【推荐2】江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：

已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。
(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。
A．     B． C．      D．
(4)该热分解过程中，的作用为_______。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。
(6)在高温下可以自发分解，原因是______。