【推荐2】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 _________、___________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。     其分子中共形成____个σ键,____个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。
   
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。

【推荐3】一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L^-1Na₂SO₄和0.3mol·L^-1MgSO₄混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na₂Ni[Fe(CN)₆]、NaTi₂(PO₄)₃/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO₄三种原子中电负性最大的元素是_______(填名称)。
(2)Na₂Ni[Fe(CN)₆]中，基态Fe²⁺核外电子的价电子排布式_______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)NaTi₂(PO₄)₃中，中磷原子的杂化类型是_______。
(4)①氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O用氢键(用“···”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为_______(填标号)。
A.          B.
C.           D.
②将NH₃与CO₂以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴离子的空间结构为_______。
(5)Ni_aMg_bFe_c的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。

①a：b：c=_______。
②该晶体密度是_______g·cm^-3(用含n、N_A的代数式表示)。

【推荐1】砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是_______。
(2)As₄S₄的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为_______；分子中As、S原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(3)AlF₃的熔点约为1 040 ℃，AlCl₃的熔点为194 ℃，其晶体类型分别是_______、_______。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H₂O₂刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为ρ g·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______ pm。

【推荐2】近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。回答下列问题：
(1)我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。

①某同学画出基态Si原子的价层电子排布图：，该电子排布图违背_______。

②硅在一定条件下可以与反应生成，判断的沸点比的_______(填“高”或“低”)，理由_______。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝，是制造5G芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。
(3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。
①分子的空间构型为_______。
②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式_______。
(4)2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为_______。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有_______。
a．配位键       b．离子键       c．范德华力       d．氢键       e．共价键
(5)GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料，晶胞结构如图1，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。

①已知图1中A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。
②若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As原子间的最小距离为_______cm(列出计算式即可)。
③稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为_______。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O=NaN₃＋NaOH＋NH₃， 3NaNH₂＋NaNO₃=NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。 回答下列问题：
(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是___________，第一电离能最小的元素是___________。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为___________。
(3)与N互为等电子体的分子为___________(写出一种)，写出NH的电子式___________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有___________。
A．离子键                 B．极性共价键             C．σ键                      D．π键
(5)N₂O沸点(-88.49℃)比NH₃沸点(-33.34℃)低，其主要原因是___________。

【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______(用化学式表示)。
(2)E原子的结构示意图为_______。
(3)F元素位于元素周期表的_______区。
(4)G元素可能的性质_______。
A.其单质可作为半导体材料   B.其电负性大于磷   C.其原子半径大于锗   D.其第一电离能小于硒
(5)电离能比较：I₁(Mg)_______I₁(Al)(填“>”或“<”)，其原因_______。

【推荐2】由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比均为1∶1，B和D分子中原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小为_______(填元素符号)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______。
(3)B分子的空间构型为_______形，C分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)A、B两分子中心原子的氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填该含氧酸的化学式)。
(5)D分子中心原子的杂化方式是_______，由该中心原子组成的常见单质分子中包含_______个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的结构式为_______。

【推荐3】请按要求回答：
(1)蓝矾(CuSO₄·5H₂O)的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(2)气态SO₃分子的空间结构为___________；将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知ClO₂为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。ClO₂的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。
(4)二氧化钛(TiO₂)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取sp³杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

【推荐2】O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。

【推荐3】阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为_______，B原子的价电子排布式为________，C原子的电
子排布式为___________，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于______族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）______；
锂元素的电负性取值范围为____＜x（Li）＜_____；A1₂S₃属______化合物
（3）标出化合物OF₂、 LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）____、____。