【推荐3】过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布图为___，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有__种。
(2)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是___(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是__，上述反应中断裂和生成的化学键有___。
(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___晶体。已知：立方氮化硼密度为dg·cm^-3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为___(列出计算式即可，不用化简)。

【推荐1】2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　　B．发射光谱
(2)某同学把原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_______。
(3)原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性P_______O(填“>”或“＜”)。
(4)分子空间结构为_______，与反应生成结构为，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母)。
A．sp　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：

(5)晶胞示意图中：

a．表示_______(填离子符号)；

b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_______。
一种由制备的工艺流程如下。

已知：i．易溶于甲醇；
ii．
(6)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。小组同学预测化学反应速率：①<②。实验表明化学反应速率：①>②。分析其原因可能是_______。
(7)上述流程中Mg(OH)₂开始转化为MgF₂所需氟化物的浓度：c(HF)_______c(NaF)。

【推荐1】卤族元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答：
(1)基态Br原子的电子排布式为___________；与其位于同周期且基态原子未成对电子数相同的过渡元素为___________(填元素符号)。
(2)F、Cl、Br形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________，分析其原因为___________。
(3)F、H可分别与N形成NF₃和NH_3.NH₃可与Cu²⁺形成配离子，但NF₃却不易形成，其原因为___________ 。
(4)氯元素可形成、和等多种含氧酸根离子，上述三种离子中键角由大到小的顺序为___________。
(5)Cl和Na可形成多种化合物。
①NaCl与CsCl的晶体结构不同，主要原因为___________。
②Cl和Na在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示(大球代表氯，小球代表钠)。该晶体的化学式为___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

【推荐2】石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。
(1)石墨晶体是层状结构(如图甲)，在层与层之间，靠___________结合；在层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子结合，图乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子总数是___________个。图丙是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有___________个碳原子。 图丁是金刚石晶体 (一部分)的结构示意图，石墨晶体与金刚石晶体对比，碳原子的杂化方式前者是___________杂化，后者是___________杂化。

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子(如下图甲中的1号碳原子) 2p上的一个___________(填 “已参与杂化”或“未参与杂化”)的电子形成大π共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能___________(填“强”或“弱”)。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如下图乙)，氧化石墨烯中键角___________(填“>”“<”或“=”)键角β，原因是___________。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中(如下图丙)。此石墨间隙化合物可用化学式C_xK表示，其中x=___________。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，图甲是富勒烯的结构示意图，一个C₆₀中有___________根共价键，富勒烯的熔点比石墨___________(填“高”或“低”)。富勒烯也能与K形成新型化合物，其晶胞如图乙所示，晶胞棱长为a nm，该晶体的密度(用含a的代数式表示)_____g/cm^-3

【推荐3】VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构，性质各异的化合物。回答下列问题：
(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为___________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合___________(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。
(2)沸点：___________(填“>”或“<”，下同)，理由是：___________。键角：___________，理由是：___________。
(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为___________。
(5)晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有___________个；原子①与原子②的距离为___________nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是原子半径最小的主族元素，B是空气中含量最多的元素：C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道；D是29号元素；E元素的价电子排布式为ns²np²．回答下列问题：
（1）基态D原子的外围电子排布式为_____，B、C两种元素的第一电离能最大的是___________（用元素符号表示）。
（2）BC微粒的空间构型为_____，1个[D(A₂C)₄]²⁺中含有的σ键数目为_____个。
（3）A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物，熔点较高的是_____，原因是_____。
（4）BA₃在一定条件下容易得到一个A⁺，形成BA．下列对上述过程的描述不合理的是_____。
A．B原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．微粒中的键角减小
（5）E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为dg/cm³，则晶胞的边长为_____pm（列出计算式即可）。

【推荐3】三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O3K₂C₂O₄+2FeC₂O₄+2CO₂↑+6H₂O。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为___________，基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)H₂O分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d___________(用含a的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。

①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
②若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b的代数式表示)。