【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
(2)的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：

阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的		溶解	溶解

①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
(4)上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。

【推荐2】下列是制备胶体三种方法。

实验	实验操作	出现胶体
①	向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
②	向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌	迅速出现
③	加热饱和溶液	一段时间后出现

(1)实验②与实验①对比，优点是_______，_______。
(2)综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。
(3)实验②制备的胶体中常含有，可选择下列装置中的_______分离提纯。

(4)向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是：①_______，②_______。
(5)用离子方程式表示现象②的原理_______。
(6)电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。
(2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。
(3)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗浲后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。

【推荐1】水质的检测和处理，对于保障水环境质量至关重要．
Ⅰ．某兴趣小组采集到的无色透明水样，仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为____________．
(2)由实验①确定一定不含有的离子为____________，理由是____________（用离子方程式说明）
(3)通过上述实验得出：该水样中一定含有的离子为____________。
Ⅱ．某厂废水中含,每废水中含为．现用氯氧化法处理，发生如下反应：（其中N均为价、O均为价）
(4)配平并用单线桥法标注电子转移的方向和数目．____
___________________________
(5)处理上述废水，使完全转化为，至少需标况下的氯气____________L。
Ⅲ．用强光照射氯气消毒过的自来水，并用数字化传感器测定数据，得如下曲线：

(6)用化学方程式解释上述图中曲线变化的原因：___________________________．

【推荐2】某课外兴趣小组利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应，C装置为氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式是______。
(2)装置B的名称______。
(3)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是______、______。(填序号)
①饱和NaCl溶液     ②浓NaOH溶液     ③浓硫酸     ④饱和NaHCO₃溶液
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：______。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ．
(1)Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液混合后溶液有浑浊出现。所发生的离子反应方程式为_______；下列反应中反应速率最快的是_______。

实验	温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4溶液		加入水的体积
		v/(mL)	c/(mol·L-1)	v/(mL)	c/(mol·L-1)	v/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	25
B	25	5	0.2	5	0.2	30
C	35	5	0.2	5	0.2	30
D	35	15	0.1	15	0.1	10

Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
【实验原理】
(2)_______。(请写出化学反应方程式)
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

【相关计算及现象分析】
(3)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移________mol电子。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(5)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间t₁为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_____________mol·L^-1·min^-1。
(6)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，你猜想还可能是___________的影响反应速率增大。

【推荐1】某工厂排出的铬渣含有SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K₂Cr₂O₇。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

（1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺,则滤液应呈现的颜色是_________
（2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3

（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)₃得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
（6）向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

【推荐2】某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^－、SO₄^2－)，制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的流程如下：

回答下列问题：
(1)加入铁屑的目的是______________________。
(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。
(3)检验溶液中含有NH₄^＋的方法是______________________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na₂FeO₄)，写出对应的离子方程式：_________________________________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。

【推荐3】以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
(3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
(4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
(5)根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。

【推荐1】去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和等杂质离子，过程如下：

(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②能否颠倒？___________。
(2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。
a．蒸发皿       b．漏斗       c．玻璃棒       d．酒精灯

【推荐2】亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写一个合理措施)
(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。
(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。
(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。

【推荐3】有关元素X、Y、Z、W的信息如下

元素	有关信息
X	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W	地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
___________________________。
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为_____________，相关反应的离子方程式为__________________。
（4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括____________，在___________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）_____________。