【推荐1】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是       ____________。
（2）实验室制取的Cl₂在通入装置A之前       ______(填“需要”或“不需要”)除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。
（4）反应过程中，Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBrO₃ ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为_________。

【推荐2】某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：
(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接________；
(2)装置④的作用是_____________________；
(3)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；
Ⅱ．探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性
(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择配制的CuCl₂溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)
a．氨水   b．氢氧化钠溶液     c．稀硫酸     d．冰醋酸
Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性
(5)该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．
(6)向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

【推荐3】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。

【推荐2】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：
   
已知：
i. Bi³⁺易水解，NaBiO₃难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺，硫元素转化为硫单质。
iii． Cu(OH)₂(s) +4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺ (aq)+2OH^—(aq)K=4.4×10^-7。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)；辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是____________。
   
(2)“氧化浸取”时，H₂O₂和FeS₂发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺ (aq) K=2×10¹³，则K_sp[Cu(OH)₂]=___________；NH₃分子的空间结构为___________。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成、(被还原成Bi³⁺)，请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：___________。
   
(6)取NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol· L^-1H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液，该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

【推荐1】硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是____________。
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是_____________________________________。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是________________。
(3)已知：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是___。
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=____________
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行__________次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：__________________。

【推荐2】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如图：

反应I：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中____(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后____(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的____。
(4)实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由表中数据分析可知，“操作a”为____。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO₃，阳极反应式为____；与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是____。
(5)已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。取3.00g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加0.5mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。