Balanol是一种蛋白激酶C的抑制剂,其前体的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的官能团名称是________ 。
(2)B→D的反应中K2CO3的作用是________ 。
(3)D→E的化学方程式是________ 。
(4)已知试剂H能与NaHCO3反应,则G→I的化学方程式是________ 。
(5)已知J→K的反应中被氧化为,则J与Na2S2O4的物质的量之比为________ 。
(6)N→O的化学方程式是________ 。
(7)下列说法正确的是________ 。
a. A→B的反应中NaCN使用应过量,提高B的产率
b. J存在分子内氢键,且能发生显色反应
c. O→P的反应条件是NaOH水溶液加热
(8)L→M的过程如下:其中经历了含过氧键 的中间体L1,L→L1的过程是O2(O=O)与L的加成。
已知L1含多于3个的六元环,且其中2个是苯环。请写出中间体L1的结构简式____________ 。
回答下列问题:
(1)A的官能团名称是
(2)B→D的反应中K2CO3的作用是
(3)D→E的化学方程式是
(4)已知试剂H能与NaHCO3反应,则G→I的化学方程式是
(5)已知J→K的反应中被氧化为,则J与Na2S2O4的物质的量之比为
(6)N→O的化学方程式是
(7)下列说法正确的是
a. A→B的反应中NaCN使用应过量,提高B的产率
b. J存在分子内氢键,且能发生显色反应
c. O→P的反应条件是NaOH水溶液加热
(8)L→M的过程如下:其中经历了含
已知L1含多于3个的六元环,且其中2个是苯环。请写出中间体L1的结构简式
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(已下线)2023-2024学年度第二学期高三化学零模试卷
更新时间:2024-03-20 17:51:28
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解题方法
【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为。回答下列问题:
(1)已知和的燃烧热()分别为和,则合成氨反应的_______ ;合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为_______ 。
(2)在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为_______ (填字母)。
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
(3)某温度下,在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨,充入和的总物质的量为,容器内起始压强为标准压强,容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示:①曲线c表示_______ (填物质名称)的物质的量分数的变化情况。
②内,平均反应速率_______ 。
③达平衡时容器内压强为,则标准平衡常数_______ [对于反应,标准平衡常数,其中为标准压强,、、、为各组分的平衡分压,分压总压物质的量分数]。
(4)利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示,甲、乙两室均预加相同的电镀废液,向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。①负极的电极反应式为_______ 。
②理论上每转移电子,乙室中溶液的质量变化为_______ g。
(1)已知和的燃烧热()分别为和,则合成氨反应的
(2)在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
(3)某温度下,在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨,充入和的总物质的量为,容器内起始压强为标准压强,容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示:①曲线c表示
②内,平均反应速率
③达平衡时容器内压强为,则标准平衡常数
(4)利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示,甲、乙两室均预加相同的电镀废液,向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。①负极的电极反应式为
②理论上每转移电子,乙室中溶液的质量变化为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】废旧电池中含有Fe、Ni、Cd、Co等重金属和电解液、有机粘结剂、碳粉等物质。从废旧电池中回收金属的新工艺,其流程如下图所示。
请回答以下问题:
(1)上述四种重金属元素中___________ 元素与其它几种元素不属于同一族。画出的价层电子轨道表示式___________ 。
(2)预处理中关键一步是焙烧。焙烧除了将金属转化为金属氧化物外,另一目的是___________ 。
(3)用氨碳溶液浸取时是将一定比例的和混合通入溶液中浸取金属氧化物,氨碳比与浸取率的关系图如下,其中氨碳比最合适的范围是___________ ;
(4)“沉钴”过程中,在石墨催化下被氧气氧化为沉淀,往该沉淀中加入盐酸后被还原为,请写出加入盐酸后的离子反应方程式___________ 。
(5)①萃取和反萃取的反应原理分别为、,则反萃取时加入的试剂为___________ ;
A.NaOH B. C. D.
②从反萃取液中获取的操作是___________ 、过滤。
(6)“沉镉”时加入一定比例的氨碳溶液发生反应:,研究发现氨碳比约为2:1时沉镉效果最好,从平衡移动的角度分析其原因___________ 。
(7)“萃取镍”用煤油进行萃取,萃取前水相中镍的浓度为amol/L,一次萃取后的萃取率为90%,则4次萃取后,水相中镍的浓度为___________ mol/L(萃取率)。
请回答以下问题:
(1)上述四种重金属元素中
(2)预处理中关键一步是焙烧。焙烧除了将金属转化为金属氧化物外,另一目的是
(3)用氨碳溶液浸取时是将一定比例的和混合通入溶液中浸取金属氧化物,氨碳比与浸取率的关系图如下,其中氨碳比最合适的范围是
(4)“沉钴”过程中,在石墨催化下被氧气氧化为沉淀,往该沉淀中加入盐酸后被还原为,请写出加入盐酸后的离子反应方程式
(5)①萃取和反萃取的反应原理分别为、,则反萃取时加入的试剂为
A.NaOH B. C. D.
②从反萃取液中获取的操作是
(6)“沉镉”时加入一定比例的氨碳溶液发生反应:,研究发现氨碳比约为2:1时沉镉效果最好,从平衡移动的角度分析其原因
(7)“萃取镍”用煤油进行萃取,萃取前水相中镍的浓度为amol/L,一次萃取后的萃取率为90%,则4次萃取后,水相中镍的浓度为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造镍氢电池,工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的油脂,可选用试剂为___________ (填字母代号)。
A.水 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液
(2)“酸浸”时温度过高,镍的浸出率下降,主要原因可能是___________ (答一点即可)。
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________ 。
(4)若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)反萃取的反应原理为,向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为___________ (用化学平衡移动原理解释)。
(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性),该电池充电时的总反应为,则放电时负极的电极反应式为___________ 。
(7)确定Ni2O3固体是晶体的最可靠的科学方法是___________(填字母代号)。
已知:①NiCl2易溶于水,在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
完全沉淀时()的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
A.水 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液
(2)“酸浸”时温度过高,镍的浸出率下降,主要原因可能是
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是
(4)若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)反萃取的反应原理为,向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为
(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性),该电池充电时的总反应为,则放电时负极的电极反应式为
(7)确定Ni2O3固体是晶体的最可靠的科学方法是___________(填字母代号)。
A.测定熔、沸点 | B.观察外形 |
C.对固体进行X射线衍射测定 | D.对比硬度 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】兴趣小组查阅文献后,设计实验对苯酚的性质进行探究,回答以下问题。
已知:ⅰ. 25℃,相关弱酸的电离平衡常数如下:Ka1(H2CO3)=4.2×10−7,Ka2(H2CO3)=5.6×10−11,Ka(C6H5OH)=1.3×10−10。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为:Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3−(紫色)+6H+。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________ 。
(2)兴趣小组按如图装置进行实验,证明酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3> C6H5OH,所依据的实验现象为___________ ,C中反应的化学方程式为___________ 。Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应
兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1:对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2:对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体,若溶液颜色无变化,则可得出的结论是___________ 。
(4)向实验1反应后溶液中加入___________ 固体(填化学式),若溶液颜色变为浅紫色,说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3:溶液的会影响显色效果,并设计如下实验进行验证。
①实验4中生成的红褐色沉淀是___________ (填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量,溶液由紫色变为浅黄色,结合平衡移动原理解释原因___________ 。
已知:ⅰ. 25℃,相关弱酸的电离平衡常数如下:Ka1(H2CO3)=4.2×10−7,Ka2(H2CO3)=5.6×10−11,Ka(C6H5OH)=1.3×10−10。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为:Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3−(紫色)+6H+。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为
(2)兴趣小组按如图装置进行实验,证明酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3> C6H5OH,所依据的实验现象为
实验1 | 实验2 |
猜想1:对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2:对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体,若溶液颜色无变化,则可得出的结论是
(4)向实验1反应后溶液中加入
(5)兴趣小组同学提出猜想3:溶液的会影响显色效果,并设计如下实验进行验证。
实验 | 操作 | 现象 |
3 | 向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液 | 溶液显紫色 |
4 | 向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液 | 生成红褐色沉淀 |
5 | 向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量 | 沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶液由紫色变为浅黄色 |
②实验5中滴加盐酸至过量,溶液由紫色变为浅黄色,结合平衡移动原理解释原因
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
【推荐2】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料,可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成,类似的合成过程如:
反应①:
反应②:
(1)化合物I的分子式____________ 。
(2)苯酚与浓溴水反应的化学方程式为___________________________ 。
(3)化合物也能与CH3CHO发生类似反应①的反应,生成有机物Ⅲ,该反应化学方程式为_______________________________ ;有机物Ⅲ发生类似反应②的反应,生成高分子化合物IV的结构简式为_____________________ 。
(4)有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有_________ (填字母)。
A.都属于芳香烃
B.都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应
反应①:
反应②:
(1)化合物I的分子式
(2)苯酚与浓溴水反应的化学方程式为
(3)化合物也能与CH3CHO发生类似反应①的反应,生成有机物Ⅲ,该反应化学方程式为
(4)有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有
A.都属于芳香烃
B.都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
【推荐3】沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如下:
(1)A中的官能团名称为______ 。
(2)C→D的反应类型为______ 。
(3)B的分子式为C8H8O3。B→C发生取代反应,另一产物为CH3OH,写出B的结构简式______ 。
(4)写出A→B的化学方程式______ 。
(5)写出同时满足下列条件的E的2种同分异构体的结构简式______ 。
①分子中含有苯环,不能与FeCl3发生显色反应
②能发生水解反应,水解产物之一是,另一水解产物分子中只有5种不同化学环境的氢
(6)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
(1)A中的官能团名称为
(2)C→D的反应类型为
(3)B的分子式为C8H8O3。B→C发生取代反应,另一产物为CH3OH,写出B的结构简式
(4)写出A→B的化学方程式
(5)写出同时满足下列条件的E的2种同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环,不能与FeCl3发生显色反应
②能发生水解反应,水解产物之一是,另一水解产物分子中只有5种不同化学环境的氢
(6)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如图:
已知:①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题:
(1)A的名称为_______ 。E中含氧官能团的名称为______ 。
(2)B的结构简式为______ 。B→D的反应类型为_________ 。
(3)C与E反应生成F的化学反应方程式为______ 。
(4)C的同分异构体中含有萘环()结构,萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_____ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有8组峰的是_______ (写出其中一种的结构简式)。
(5)A经如下步骤可合成环己烯甲酸:,反应2所选择的试剂为____________ 。
已知:①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题:
(1)A的名称为
(2)B的结构简式为
(3)C与E反应生成F的化学反应方程式为
(4)C的同分异构体中含有萘环()结构,萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有
(5)A经如下步骤可合成环己烯甲酸:,反应2所选择的试剂为
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
【推荐2】黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用,尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料,通过一系列反应合成化合物黄酮F(化学式为C18H12O2NBr),为黄酮醋酸的前体化合物)。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下:
A是酯;F分子中存在3个六元环,E和F在化学式上相差2个H原子。
已知①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN,RCH2CN进一步水解得RCH2COOH;②由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭,溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难,需要在高温(300℃)、以铜离子作催化剂的条件下进行。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式:A_________ 、D_______ 、F_____________ ;
⑵ B有多种同分异构体,请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体:________________ 。
⑶ A可能发生的化学反应的类型有____________________ 。(写出二种)
⑷ 写出化合物与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式______________________________ 。
⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,写出该缩聚反应的方程式__________________________________________________________ 。
A是酯;F分子中存在3个六元环,E和F在化学式上相差2个H原子。
已知①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN,RCH2CN进一步水解得RCH2COOH;②由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭,溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难,需要在高温(300℃)、以铜离子作催化剂的条件下进行。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式:A
⑵ B有多种同分异构体,请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体:
⑶ A可能发生的化学反应的类型有
⑷ 写出化合物与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式
⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,写出该缩聚反应的方程式
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】合成某药物的中间体G的流程如图:
请回答下列问题:
(1)A的名称为_______ (系统命名法),反应①的反应类型是_______ 。
(2)C中含氧官能团的名称为_______ 。
(3)写出反应⑤的化学方程式:_______ 。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_______ 。
①苯环上只有三个取代基;②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为4:2:2:1;
③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以C6H5-OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_______ 。
请回答下列问题:
(1)A的名称为
(2)C中含氧官能团的名称为
(3)写出反应⑤的化学方程式:
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:
①苯环上只有三个取代基;②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为4:2:2:1;
③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以C6H5-OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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