已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是
| A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) | B．c(H+)=c(OH-) |
C．c(NH )<c(Cl-) | D．c(Cl-)<c(OH-) |
更新时间：2024-03-22 11:38:34
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解题方法
【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液：Na+、K+、Cl-、 、Fe3+ |
B．能使石蕊变红的溶液：Mg2+、K+、 、 |
C． 、Al3+、、I- 、 |
| D．、Mg2+、Cl-、、 |
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【推荐2】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
| A．CaO | B．Na2SO4 | C．CH3COONa | D．NH3 |
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【推荐3】下列实验操作不能 达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证醋酸是弱酸 | 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液 |
| B | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的相对大小 | 向装有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴0.1mol/L KI溶液 |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中 |
| D | 实验室配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】如图表示在20mL
溶液中逐滴加入
的NaOH溶液的pH变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH变化曲线，下列说法不正确的是（ ）A．A点溶液存在的关系： |
B．C点溶液中各微粒浓度的大小关系为： |
C．在D点溶液中： |
D．当滴到20mL 溶液时，反应达到终点，滴定过程中此时水的电离程度最大 |
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【推荐2】室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到c的过程中， 为定值 |
| B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小 |
C．b点时， |
| D．c点时加入碱的体积小于20 mL |
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【推荐3】常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是( )
| A．该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－) |
| B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－) |
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