用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备
的一种工艺流程如图：
已知：①常温下，
②常温下，金属离子浓度小于
时，认为沉淀完全；
③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
(1)基态O的电子排布图为______ 。
(2)“酸浸”时加入的某酸常选择______ （填化学式），加入酸溶解后，再加入
发生的主要离子方程式为______ 。
(3)根据表格数据，调节pH的最大值为______ ，此时溶液中
的浓度为______ 。
(4)用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______ 。
(5)“还原”前Cu元素以
的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______ 。
(6)立方晶胞结构如图所示，则
的配位数为______ ；若该氧化物的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的摩尔体积
______ 
（列出计算式）。
的一种工艺流程如图：已知：①常温下，
金属氢氧化物 |
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 5.0 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 6.5 | 10.4 |
时，认为沉淀完全；③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
(1)基态O的电子排布图为
(2)“酸浸”时加入的某酸常选择
发生的主要离子方程式为(3)根据表格数据，调节pH的最大值为
的浓度为(4)用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：
(5)“还原”前Cu元素以
的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：(6)
立方晶胞结构如图所示，则的配位数为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积（列出计算式）。
更新时间：2024-04-03 17:42:24
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【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量
等)和辉铜矿(主要成分为
，还含有少量
等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
萃取的原理为
(
为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________ (答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________ 。
(2)“萃取”后的溶液中
，当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽，已知“调
除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则
___________ [已知
，该溶液中
和的关系为
；忽略溶液体积变化]。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)试剂X为___________ (填化学式)；“系列操作”包括___________ 、过滤、洗涤和干燥。
(5)
在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，
随温度变化如图所示。
时，剩余固体的化学式为___________ 。
②写出温度高于
时反应的化学方程式：___________ 。
，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
萃取的原理为(为有机相)。回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是
与反应的离子方程式：(2)“萃取”后的溶液中
，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化]。(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：
(4)试剂X为
(5)
在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。
时，剩余固体的化学式为②写出温度高于
时反应的化学方程式：
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【推荐2】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：_______ ；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的
=_______ 。[已知：Ka1(H2SO3)=l。4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]
(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_______ (填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为_______ 。
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_______ (填化学式)。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______ (填标号)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_______ 。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为_______ 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：
=(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和
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【推荐3】镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、
、
和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取
和
，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，
和NiOOH不溶于水；
。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入
的作用是___________ (用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是___________ 。
(3)“滤液1”中是否存在
，可用___________ 检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为___________ 
。
(5)操作V是___________ 、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________ 。
、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：已知：①常温下，
易溶于水，和NiOOH不溶于水；。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
| 沉淀物 | |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
沉淀完全( )时的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
(1)“滤液1”中加入
的作用是(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是(3)“滤液1”中是否存在
，可用(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为。(5)操作V是
(6)
在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为
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【推荐1】W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：
(1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________ ；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________ Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________ ；
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________ ；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________ ；
(4)Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________ -结合；
(5)单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________ (只列计算式)。
(1)写出X的基态原子的价电子排布式
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为
(4)Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过
(5)单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为
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【推荐2】氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
NH3的 VSEPR模型为___________ ， 反应
的△H＝__________ kJ∙mol−1。
(2)近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
①图 1所示过程中，总反应方程式为___________ 。
②TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2−aNb，如图所示，图中1 TiO2−aNb晶体中
= ___________ 。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成Ⅰ：
进料组成Ⅱ：
(物质i的物质的量分数：
)
①P₁___________ 16MPa(填“>”、 “=”或“<”)。
②进料组成中不含惰性气体 Ar的图是___________ 。(图3或图4)
③图3中， 当
时， 氮气的转化率a=___________ 。 该温度时， 反应
的平衡常数Kp=____________ 。
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
NH3的 VSEPR模型为
的△H＝(2)近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
①图 1所示过程中，总反应方程式为
②TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2−aNb，如图所示，图中1 TiO2−aNb晶体中
= (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成Ⅰ：
进料组成Ⅱ：(物质i的物质的量分数：)①P₁
②进料组成中不含惰性气体 Ar的图是
③图3中， 当
时， 氮气的转化率a=的平衡常数Kp=
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【推荐3】乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________ 个。
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：
①配离子中含有的化学键类型有___________ 。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________ 。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________ ；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则___________ 是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________ 。
②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为___________ nm(列出计算式)。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：
①配离子中含有的化学键类型有
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
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(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
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