过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,是一种用途广泛的化工产品。以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如下:
已知:①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定,在碱性条件下不稳定。
②273 K时,
(1)判断“酸浸1”完成的标志是___________ 。
(2)“除杂”时,待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤,“滤渣”的主要成分为___________ ;相比普通过滤装置,使用如图所示的热抽滤装置的优点是___________ 。
(3)“转化”需在冰水浴中进行,生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为___________ ;CaCl2与H2O2直接反应不易发生,制备时加入适量氨水有利于CaO2生成,其可能原因为___________ 。
(4)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为:在酸性条件下,CaO2与稀酸反应生成H2O2,用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2,以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法,不 正确的是___________(填字母)。
(5)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2,设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案:___________ 。(须使用的试剂:NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)
已知:①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定,在碱性条件下不稳定。
②273 K时,
(1)判断“酸浸1”完成的标志是
(2)“除杂”时,待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤,“滤渣”的主要成分为
(3)“转化”需在冰水浴中进行,生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为
(4)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为:在酸性条件下,CaO2与稀酸反应生成H2O2,用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2,以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法,
A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 |
B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后,溶液颜色从无色刚好变为浅红色,且半分钟内不变色,表示已经到达滴定终点 |
C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡,滴定后尖嘴内无气泡,则测定结果偏小 |
D.读取 KMnO4溶液体积时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则测定结果偏大 |
(5)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2,设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案:
更新时间:2024-03-24 08:46:31
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______
(2)装置中的现象是_______ 。
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作:待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。滴加几滴溶液。
(3)a.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管中固体物质的成分为_______ 选填序号,下同,写出溶液变血红色的离子方程式:_______ ;
b.若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管中固体物质的成分为_______ ,其发生的离子方程式为_______ 。
①一定有 ②一定有 ③只有 ④只有
(4)如何设计实验证明溶液中存在?_______
(5)已知氧化性,则向溶液中通入的发生反应的总离子方程式为_______ 。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为
(2)装置中的现象是
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作:待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。滴加几滴溶液。
(3)a.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管中固体物质的成分为
b.若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管中固体物质的成分为
①一定有 ②一定有 ③只有 ④只有
(4)如何设计实验证明溶液中存在?
(5)已知氧化性,则向溶液中通入的发生反应的总离子方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】化学探究学习小组的同学用如图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。回答下列问题:
(1)装置A中制取的离子方程式为_______ ,该反应中体现了HCl的_______ 性。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)实验结束后,测得装置D的溶液中有在大量,则通过装置D时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置F的作用是_______ ,该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)装置A中制取的离子方程式为
(2)B中饱和食盐水的作用是
(3)实验结束后,测得装置D的溶液中有在大量,则通过装置D时发生反应的离子方程式为
(4)装置F的作用是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7·2H2O晶体的过程如下图所示:
已知+ H2O2+ 2H+,根据题意回答下列问题:
(1)煅烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2,同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是_____________________ 。
(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是___________________ 。
(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________ 。
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是_________________ ;将得到的K2Cr2O7·2H2O晶体进一步纯化操作是______________ 。
(5)K2Cr2O7性质:往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小,反应离子方程式是___________ 。
(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)产品含量测定:准确称取试样3.0g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶,加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min,另加100 mL水,用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为______ (保留三位有效数字)。
有关反应如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
已知+ H2O2+ 2H+,根据题意回答下列问题:
(1)煅烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2,同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是
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(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是
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(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)产品含量测定:准确称取试样3.0g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶,加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min,另加100 mL水,用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为
有关反应如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
(1)选用图中仪器__________ (填“A”或“B”)取待测盐酸于锥形瓶中,滴加2滴酚酞作指示剂,所选仪器在使用前需要__________ 。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________ mL。
(3)①达到滴定终点的标志是__________ 。
②若出现下列情况,测定结果偏高的是__________ (填字母)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定结束后,俯视液面读数
c.滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(4)常温下,若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性),如图所示:
请回答:达到B、D状态时,反应消耗的溶液的体积a______ b(填“>”“<”或“=”)。
(1)选用图中仪器
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
(3)①达到滴定终点的标志是
②若出现下列情况,测定结果偏高的是
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定结束后,俯视液面读数
c.滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(4)常温下,若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性),如图所示:
请回答:达到B、D状态时,反应消耗的溶液的体积a
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中, 然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示:
(1)准确配制0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液250 mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有___________ 。
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L(保留四位有效数字)。
(3)达到滴定终点的标志是___________ 。
(4)在操作一致的情况下, 若选用甲基橙作指示剂,测得的盐酸的浓度数值将___________ (填变大、 变小或不变)。
(5)以下操作会造成测定结果偏高的可能是___________ (填字母代号)。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
NaOH溶液起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10 mL | 20.05 mL |
第二次 | 0.50 mL | 20.00 mL |
第三次 | 0.30 mL | 20.35 mL |
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
(3)达到滴定终点的标志是
(4)在操作一致的情况下, 若选用甲基橙作指示剂,测得的盐酸的浓度数值将
(5)以下操作会造成测定结果偏高的可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤1:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成溶液;
步骤2:取上述溶液于锥形瓶中,用酸性溶液进行滴定,恰好完全反应后消耗的溶液为(假定药品中仅亚铁离子与酸性溶液反应)。
请回答:
(1)步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______
(2)步骤2滴定到达终点后,若读数时俯视,则测得的补血剂中亚铁离子的含量_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)该补血剂中亚铁离子的含量约为_______ /片(保留到小数点后两位)。
步骤1:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成溶液;
步骤2:取上述溶液于锥形瓶中,用酸性溶液进行滴定,恰好完全反应后消耗的溶液为(假定药品中仅亚铁离子与酸性溶液反应)。
请回答:
(1)步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是
(2)步骤2滴定到达终点后,若读数时俯视,则测得的补血剂中亚铁离子的含量
(3)该补血剂中亚铁离子的含量约为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫酸铜是较重要的铜盐之一,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。的制备和性质探究实验如下:
Ⅰ.制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后,在托盘天平上称取3.0g废铜粉(铜粉的含量为98%)放入其内。将坩埚置于泥三角上,用煤气灯氧化焰小火微热,待铜粉干燥后,加大火焰高温灼烧,并不断搅拌,搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色,停止加热并冷却至室温。
Ⅱ.制备粗溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中,加入18mL硫酸,微热使之溶解。
Ⅲ.精制溶液。在粗溶液中,滴加2mL3%的双氧水,将溶液加热,随后检验溶液中是否存在。当完全反应后,慢慢加入粉末,同时不断搅拌直到溶液,在此过程中,要不断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液,再加热至沸,趁热减压过滤(如图所示),将滤液转移至洁净的烧杯中。Ⅳ.制备。在精制的溶液中,滴加硫酸酸化,调节溶液至pH=1后,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热,蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出,然后减压过滤,晶体用滤纸吸干后,称重得到产品7.0g。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是______ 。
(2)步骤Ⅲ中,双氧水的作用是______ 。
(3)步骤Ⅲ中,“控制溶液,再加热至沸”的目的是______ 。相比于过滤,趁热减压过滤的优点是______ 。
(4)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备时,蒸发至刚出现晶膜即停止加热,其原因是______ 。用滤纸吸干晶体,而不用酒精灯烘干,原因是______ 。
(5)本实验产率为______ %。(保留2位有效数字)
(6)探究的性质。取少量产品溶于水,加入足量淀粉-KI溶液,充分搅拌,发现溶液变蓝色,并产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127。该过程中发生反应的离子方程式为______ 。
Ⅰ.制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后,在托盘天平上称取3.0g废铜粉(铜粉的含量为98%)放入其内。将坩埚置于泥三角上,用煤气灯氧化焰小火微热,待铜粉干燥后,加大火焰高温灼烧,并不断搅拌,搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色,停止加热并冷却至室温。
Ⅱ.制备粗溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中,加入18mL硫酸,微热使之溶解。
Ⅲ.精制溶液。在粗溶液中,滴加2mL3%的双氧水,将溶液加热,随后检验溶液中是否存在。当完全反应后,慢慢加入粉末,同时不断搅拌直到溶液,在此过程中,要不断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液,再加热至沸,趁热减压过滤(如图所示),将滤液转移至洁净的烧杯中。Ⅳ.制备。在精制的溶液中,滴加硫酸酸化,调节溶液至pH=1后,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热,蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出,然后减压过滤,晶体用滤纸吸干后,称重得到产品7.0g。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是
(2)步骤Ⅲ中,双氧水的作用是
(3)步骤Ⅲ中,“控制溶液,再加热至沸”的目的是
(4)步骤Ⅳ中,蒸发、结晶制备时,蒸发至刚出现晶膜即停止加热,其原因是
(5)本实验产率为
(6)探究的性质。取少量产品溶于水,加入足量淀粉-KI溶液,充分搅拌,发现溶液变蓝色,并产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127。该过程中发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】葡萄糖醛酸( )发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。以马铃薯淀粉为原料,制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺如图1所示。
回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制温度在,最合理的加热方式是_______ (填“水浴”或“油浴”)。
(3)活性炭吸附除杂为_______ 过程(填“物理”或“化学”)。
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行,减压蒸馏装置如图2所示(部分加热、夹持装置略)。减压蒸馏需控制温度在。
①该装置接真空系统的目的是_______ 。
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______ 。
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取试样,加入蒸馏水充分溶解,再加入标准溶液(过量),充分反应,滴加2滴酚酞作指示剂并用盐酸进行滴定,重复操作4次,得到如下实验数据:
已知葡萄糖醛酸内酯(,相对分子质量为176)与按物质的量之比1∶1进行反应。
①滴定达到终点的标志是_______ 。
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______ 。
回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制温度在,最合理的加热方式是
(3)活性炭吸附除杂为
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行,减压蒸馏装置如图2所示(部分加热、夹持装置略)。减压蒸馏需控制温度在。
①该装置接真空系统的目的是
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取试样,加入蒸馏水充分溶解,再加入标准溶液(过量),充分反应,滴加2滴酚酞作指示剂并用盐酸进行滴定,重复操作4次,得到如下实验数据:
组号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
25.47 | 26.29 | 25.49 | 25.54 |
①滴定达到终点的标志是
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图:
(1)还原过程中主要反应的离子方程式为___ 。
(2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。
仪器A的名称___ ,有关抽滤,下列说法正确的是___ 。
A.抽滤完毕,先拆下连接抽气泵和A的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从A上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
(3)操作1为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂是___ 。
a.浓盐酸 b.浓氨水 c.无水乙醇 d.水+乙醇
真空干燥的原因是___ 。
(4)随着pH减小,[Cu2(OH)4-nCln]中铜的质量分数___ 。
A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定
(1)还原过程中主要反应的离子方程式为
(2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。
仪器A的名称
A.抽滤完毕,先拆下连接抽气泵和A的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从A上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
(3)操作1为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂是
a.浓盐酸 b.浓氨水 c.无水乙醇 d.水+乙醇
真空干燥的原因是
(4)随着pH减小,[Cu2(OH)4-nCln]中铜的质量分数
A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定
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名校
解题方法
【推荐1】优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是,含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。
已知:①“滤渣2”中不含硫单质;②柠檬酸是一种重要的有机酸,易溶于水,具有一定的还原性。回答下列问题:
(1)中Fe元素化合价为_______ 价;“研磨”的目的是_______ 。
(2)写出“灼烧”步骤中转化为的化学方程式_______ 。
(3)常温下,“酸浸”时,加入过量50%的硫酸的目的为_______ 。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______ (填化学式),列举出该物质的一种用途:_______ 。
(5)流程中加入柠檬酸的目的是_______ 。
已知:①“滤渣2”中不含硫单质;②柠檬酸是一种重要的有机酸,易溶于水,具有一定的还原性。回答下列问题:
(1)中Fe元素化合价为
(2)写出“灼烧”步骤中转化为的化学方程式
(3)常温下,“酸浸”时,加入过量50%的硫酸的目的为
(4)“浸渣1”的主要成分是
(5)流程中加入柠檬酸的目的是
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适中
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解题方法
【推荐2】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂,是重要的战略物资,但资源匮乏。某废镍催化剂主要含有的氧化物及少量不溶性杂质,采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体:
已知:①等溶于溶液生成的酸根离子为,不是;
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
(1)的原子序数为中的简化电子排布式为_____ 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)滤渣③的主要成分为_____ 。
(4)利用已知②的表格数据,计算的_____ 。如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调”应控制的范围是_____ 。
(5)硫酸镍在强碱性溶液中用氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为_____ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用,这么做的意义为_____ 。
已知:①等溶于溶液生成的酸根离子为,不是;
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)的原子序数为中的简化电子排布式为
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(3)滤渣③的主要成分为
(4)利用已知②的表格数据,计算的
(5)硫酸镍在强碱性溶液中用氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用,这么做的意义为
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解答题-工业流程题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图:
(资料:SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_______ 。
(2)通入氯气的目的是_______ ;写出反应的离子方程式:_______ 。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS2,高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3),写出硫铁矿煅烧的化学方程式:_______ 。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L-1的浓盐酸来配制,需要量取浓盐酸的体积为_______ mL(保留一位小数),实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外,还需要的玻璃仪器有_______ 。
②配制时,其正确的操作顺序是_______ (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线:_______ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”,下同);定容时俯视:_______ 。
(资料:SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为
(2)通入氯气的目的是
(3)硫铁矿的主要成分为FeS2,高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3),写出硫铁矿煅烧的化学方程式:
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L-1的浓盐酸来配制,需要量取浓盐酸的体积为
②配制时,其正确的操作顺序是
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线:
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