【推荐1】MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO_2。
②金属离子沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。

i、II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii、若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用cKMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL。(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0)
产品纯度为___________(用质量分数表示)。

【推荐2】中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(主要成分是亚砷酸和砷酸)提取粗的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：在元素周期表中位置与相邻：微溶于水，难溶于水。
(1)在元素周期表中的位置为______；比较酸性强弱：______。(填或)。
(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(3)写出“酸化”过程发生反应的化学方程式______。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回______步骤中循环再利用。
(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液。
Ⅰ．与反应的离子方程式为______。
Ⅱ．粗产品中的质量分数为______(用含有的代数式表示)。

【推荐1】某同学在学习了氨的性质以后类比思考：其他气体在一定条件下能否也可以形成喷泉?氨气的还原性能否还原CuO呢?于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列问题：
(1)实验制取氨气的化学方程式为___。
(2)图1为化学教材中的喷泉实验装置。该同学思考：只要满足烧瓶内压强小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___。
A.Cu和稀盐酸             B.NaHCO₃与NaOH溶液
C.MnO₂与稀盐酸          D.Na₂CO₃与稀盐酸
②在图3的锥形瓶中先加入易挥发物质(如酒精)，后向水槽中加入冷水，再加入足量的下列物质，结果也会产生喷泉。水槽中加入的物质可以是___。
A.浓硫酸       B.食盐        C.生石灰            D.蔗糖
(3)该同学设计了下列所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

①装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___。

【推荐2】NH₃是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。
I．制取并收集氨气       
(1)A装置用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式为____。
(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)。
(3)B装置中的干燥剂可选用____(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(4)气体收集和尾气处理装置依次为____，____。

(5)若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃(标准状况)的体积是____L。
II．按如图装置进行NH₃性质实验。

(6)先打开旋塞1，B瓶中的现象是____，原因是____，稳定后，关闭旋塞1。
(7)再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。

【推荐3】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为____，若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_____。
(2)B中碱石灰的作用是____。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____，装置C中的实验现象为____，装置D中的实验现象为____。
(4)该装置存在明显的缺陷是____。
(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置B的作用是____，装置D中三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取2.0g样品，加水配成25mL溶液，将样品溶液全部转移至锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用1.000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺→AgSCN↓(白色)，则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为____。
②晶体中KSCN的质量分数为___。(计算结果精确至0.1%)。

【推荐2】利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液可以实现定量测定。称取12.6g亚硫酸钠样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00mL溶液。20.00mL×0.1000mol•L^-1
(1)配制亚硫酸钠溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要_______；实验时酸性KMnO₄溶液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
(2)量取25.00mL亚硫酸钠溶液的仪器用蒸馏水洗涤后，直接加入亚硫酸钠溶液，则滴定时用去酸性KMnO₄溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)本实验的反应原理为(用离子方程式表示)_______。
(4)滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)此样品中Na₂SO₃的纯度为_______。(结果保留三位有效数字)

【推荐1】碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，不含钙和铝。碳酸镧可由LaCl₃为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。
(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的名称为___________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。
②实验中K₁、K₂打开的先后顺序为___________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有___________。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为___________和___________。
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。
(3)碳酸镧(摩尔质量为458 g·mol^-1)质量分数的测定：准确称取15.0 g产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH₃­NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La^3＋＋H₂Y^2-=LaY^-＋2H^＋)，消耗EDTA溶液60.00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数为多少___________？(写出计算过程)

【推荐2】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO₃一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。

【推荐3】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
(3)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。