常温下，用
溶液滴定
溶液的
变化如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A．由X、Y点的可得出 |
B．X点溶液中水电离出的 |
C．滴加 溶液至 ，溶液中 |
D．若向第三化学计量点溶液滴加同浓度 溶液，不会发生任何化学反应 |
更新时间：2024-04-01 16:08:59
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【推荐1】25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol·L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示，已知N点为恰好完全反应点。下列说法不正确的是
| A．a=0.10 |
| B．N、P两点溶液中水的电离程度：N<P |
C．M、N两点溶液中 的物质的量之比大于1∶2 |
D．Q点溶液中存在： |
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【推荐2】银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL0.01 mol/LAgNO3 溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol/L氨水，图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法解错误的是
| A．a约为10mL |
B．当氨水体积小于a时发生主要反应的离子方程式为： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ |
C．当氨水体积大于3a时导电离子主要是[Ag(NH3)2]+和 |
| D．整个实验检测仪中溶液碱性先减弱后增强 |
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【推荐3】常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 |
| B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 |
| C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 |
D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3) |
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【推荐1】常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（ ）
| A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 |
| B．与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸 |
| C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸 |
| D．三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 |
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【推荐2】已知
是二元弱酸，常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点溶液中存在 |
B．常温下，的一级电离常数数量级是 |
C．与足量的 溶液反应的离子方程式为 |
| D．水的电离程度：c>b>a |
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【推荐3】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中 =1.2 |
| B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 |
C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO +OH-=FeO +H2O |
D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4 )>c(H3FeO )>c(HFeO) |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)<1 |
| B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 |
| C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
| D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大 |
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【推荐2】在25℃，草酸(HOOCCOOH)电离常数：Ka1=5.9×10-2，，Ka2=6.4×10-5。下列说法正确的是
| A．0.1mol•L-1HOOCCOOH溶液的pH<1 |
B．将Na2C2O4溶液加水稀释时， 将增大 |
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) |
| D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸 |
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在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入
、
分别表示
的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是
点对应的溶液中，
的第一步水解平衡常数的数量级为
时，
为酸式盐
