常温下亚砷酸
在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入
调节
，得到微粒形态分布优势区域如图所示（虚线处表示两种形态的浓度相等），
、
分别表示
的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是
在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入调节，得到微粒形态分布优势区域如图所示（虚线处表示两种形态的浓度相等），、分别表示的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是A． 点对应的溶液中， |
B．常温下， 的第一步水解平衡常数的数量级为 |
C．溶液中 时， |
D． 为酸式盐 |
更新时间：2024-03-14 17:07:35
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数。若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
| B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生 |
| D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确 的是
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述| A．溶液中水的电离程度：b点<c点 |
| B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 |
C．稀释前溶液的浓度： |
D．从b点到d点，溶液中 逐渐增大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3•H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO )=c(H2CO3)+c(H+) |
B．无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO )+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+) |
C．当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH +H2O，该反应的平衡常数约为0.1 |
| D．当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，用0.1mol∙L−1盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol∙L−1的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法正确的是
A．在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c( )＜c( ) |
| B．当滴入盐酸10mL时，n()+n()+n(H2CO3)=0.002mol |
| C．当滴入盐酸20mL时，c(H2CO3)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
| D．当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl-)=c(Na+) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 | 粒子浓度的关系 |
| ① | 向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红 | c(Na+) >c( ) >c( ) >c(H2SO3) |
| ② | 向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液 | c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1 |
| ③ | 向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7 | c() +c()=c(Na+) |
| A．①③ | B．②③ | C．①② | D．①②③ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
| A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣) |
| B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| C．d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K |
| D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，0.1 mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
与的关系如图所示。下列说法错误的是A． |
B．P、Q点对应溶液中 的值：P<Q |
C．若将溶液无限稀释，溶液中c(R+)≈c(SO ) |
| D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2 mol·L-1，P点移至W点 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，改变0.1 mol·L−1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH) [δ(RCOOH)=
]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH) 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH) 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．丙酸的电离常数数量级为10-5 |
| B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者<后者 |
| C．水的电离程度：M点<N点 |
| D．将0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) |
您最近一年使用：0次
