在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe2O3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知：①Fe3+和ox2−(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)
和Fe(ox)
三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2−]TOT = 4.54 mol/L(按折合成ox2−计)
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
已知：①Fe3+和ox2−(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)
和Fe(ox)三种配离子。②体系中草酸根的总浓度[ox2−]TOT = 4.54 mol/L(按折合成ox2−计)
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
| A．该条件下，酸性增强Fe(ox)的物质的量分数增大 |
| B．改变体系中草酸-草酸铵和Fe2O3的量，使[ox2-]TOT / [Fe3+]TOT = 3，体系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox)形态存在 |
C．Hox− H+ + ox2− Ka2 = 10−a；Fe(ox) + ox2− Fe(ox) K = 10−b |
| D．pH = 4时，c(Hox−) + c(ox2−) ≈ 1.3 mol/L |
更新时间：2024-04-01 19:16:01
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【知识点】 化学平衡的有关计算
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xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是| A．N为容器乙 |
| B．x等于或大于3 |
| C．平衡时，容器乙中C的浓度为2mol/L |
| D．N的平衡常数等于0.25 |
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①该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z
②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
①该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
| A．①②③④ | B．②③ | C．③④ | D．①②④ |
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的
。该温度下单独发生反应II：
，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是
的。该温度下单独发生反应II：，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是| A．NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 |
| B．气态水的分压p(H2O)=70kPa |
| C．气体的总压约为184.8kPa |
D．反应II的平衡常数 |
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