在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是
| A．(a)(b)均可表示为H3O+ |
| B．(a)(b)中О原子均为sp3杂化 |
| C．(a)中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 |
| D．水合氢离子组装形成的二维冰相为共价晶体 |
更新时间：2024-04-06 21:19:43
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为 |
B．乙烯的球棍模型为 |
| C．乙烯分子在空间上呈平面结构 |
D．乙烯的结构简式为 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．油脂主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它是可水解的高分子化合物 |
| B．淀粉和纤维素互为同分异构体，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 |
| C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 |
| D．DNA分子中的一个碱基与另一个碱基形成氢键，不同碱基间形成的氢键数目不同 |
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Br
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【推荐1】下列分子的中心原子采取sp2杂化的是
①SO3 ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥过氧化氢
①SO3 ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥过氧化氢
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③④ | D．②⑤⑥ |
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【推荐2】1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大
键。下列说法正确的是
键。下列说法正确的是A． 的VSEPR模型为平面正方形 |
| B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供 |
| C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种 |
| D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同 |
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【推荐1】五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。下列关于羰基铁说法错误的是
| A．其熔点主要取决于范德华力 |
| B．1个分子中含有15个π键 |
| C．Fe为中心原子，CO为配体 |
| D．分子中C的杂化方式为sp |
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解题方法
【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA |
| D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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【推荐1】第29届亚运会开幕式首次使用废碳（指
）再生的绿色甲醇（
）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是
）再生的绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是| A．为含极性键的非极性分子 |
B．甲醇分子中C为 杂化，O为 杂化 |
| C．“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成，再转化为甲醇 |
| D．甲醇与乙烷相对分子质量接近，但沸点（65℃）远高于乙烷（－89℃），是因为甲醇存在分子氢键 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
| A．化合物 WY 是良好的耐热冲击材料 |
| B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 |
| C．Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z |
| D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足 8 电子稳定结构 |
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