苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。
I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)：_______ 。
(2)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_______ 。
A．步骤I：可用乙醚作为萃取剂
B．步骤Ⅱ：可用无水MgSO4作干燥剂
C．步骤V：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶
D．步骤V：产品宜用冷水洗涤
E．步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干
(3)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用，_______ (从上图A、B、C中选填，写仪器名称)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是_______ (任写一点)。_______ 。
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg样品，溶于过量的，V1mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V2mL。
①滴定终点现象是_______ 。
②产品的纯度是_______ %。
③若用甲基橙作指示剂，则测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | 其他 |
| 苯甲醇 | 108 | -15.3 | 205.7 | 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 | 加热时易分子间脱水成醚 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 | 毒性较小 |
请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)：
(2)关于制备、提纯过程下列说法正确的是
A．步骤I：可用乙醚作为萃取剂
B．步骤Ⅱ：可用无水MgSO4作干燥剂
C．步骤V：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶
D．步骤V：产品宜用冷水洗涤
E．步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干
(3)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用，
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg样品，溶于过量的，V1mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V2mL。
①滴定终点现象是
②产品的纯度是
③若用甲基橙作指示剂，则测定结果
更新时间：2024-05-07 16:06:53
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氯乙酸(ClCH2COOH)常用于制造各种染料、除锈剂等。实验室采用Cl2和CH3COOH共热法可制得氯乙酸，合成氯乙酸的装置如下图(夹持和加热装置省略)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
___________ 。
(3)仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
___________ ，则气密性良好。
(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
___________ 。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是
___________ 。
(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol∙L-1的AgNO3溶液10.00mL，使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol∙L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：
；
。
①滴定选用的指示剂是___________ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，若无此操作所测氯元素的质量分数将会___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为___________ 。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol∙L-1的AgNO3溶液10.00mL，使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol∙L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：
； 。①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，若无此操作所测氯元素的质量分数将会
③粗产品中氯元素的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:
有关物质的性质如下表:
(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________ 。
(2)“操作2”的名称是____________ 。
(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________
A.酸性KMnO4溶液，加热 B.乙醇，溶解 C.NaOH溶液(酚酞)，加热
②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5
+28KMnO4+42H2SO4
28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O
①滴定终点的现象为________
②该废水中苯酚的含量为________ mg/mL(保留二位有效数字)
有关物质的性质如下表:
物质 | 沸点 | 溶解性 | 主要化学性质 |
异丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水，易溶于酒精。 | 可被强氧化剂氧化 |
苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。 | 易被氧化 |
丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有机溶剂 | 不易被氧化 |
(2)“操作2”的名称是
(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
A.酸性KMnO4溶液，加热 B.乙醇，溶解 C.NaOH溶液(酚酞)，加热
②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5
+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O①滴定终点的现象为
②该废水中苯酚的含量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________ (填序号)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________ 。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________ 。
(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________ 。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是
(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。
（1）D的名称为_______ ，F中所含官能团的电子式为_______
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A → E：_______
C分子内脱水：_______
E发生银镜反应：_______
（1）D的名称为
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A → E：
C分子内脱水：
E发生银镜反应：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___________ 。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___________ 。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________ (写字母)：
A．用洁净的试管 B．向银氨溶液中加入硝酸酸化
C．用前几天配制好的银氨溶液 D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出
和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___________ 。
(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？___________ ，原因是___________ 。
(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________ 。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___________ 。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释___________ 。
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
A．用洁净的试管 B．向银氨溶液中加入硝酸酸化
C．用前几天配制好的银氨溶液 D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出
和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？
(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯甲醛来制备，反应原理如下图。
已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
②RCHO
(不溶于醚，可溶于水)
实验流程如下图：
回答下面问题：
(1)苯甲醛和NaOH在__________ (仪器)中研磨；
(2)调pH=8的目的是__________ ；
(3)乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；用饱和NaHSO3溶液洗涤有机相的目的是__________ ，反应的化学方程式为__________ ；
(4)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是__________ ；
(5)用浓盐酸调pH=2的目的是__________ ；
(6)分离苯甲酸时，抽滤的优点是__________ ，洗涤用的试剂是__________ 。
已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
| 物质 | 相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 其他性质 |
| 苯甲醛 | 106 | -26℃ | 179℃ | 微溶于水,易溶于有机溶剂。 | 和NaHSO3反应产物溶于水。 |
| 苯甲醇 | 108 | -15℃ | 206℃ | 微溶于水,易溶于有机溶剂。 | 加热时易分子间脱水成醚。 |
| 苯甲酸 | 122 | 122℃ | 249℃ | 在水中溶解度0.21g( 17.5℃)、2.7g(80℃),溶于有机溶剂。 | Ka=6.5×10-5 |
| 乙酸乙酯 | 88 | -84℃ | 77℃ | 微溶于水,易溶于有机溶剂。 | 略 |
(不溶于醚，可溶于水)实验流程如下图：
回答下面问题：
(1)苯甲醛和NaOH在
(2)调pH=8的目的是
(3)乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；用饱和NaHSO3溶液洗涤有机相的目的是
(4)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是
(5)用浓盐酸调pH=2的目的是
(6)分离苯甲酸时，抽滤的优点是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节
，产生Fe(OH)3，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
请回答下列问题：
①物质甲是_____ (填字母序号)。
a．NH3•H2O b．CuCO3 c．NaOH d．CuO
②该方案中调节PH的范围是______ 。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:
(2)反应时B瓶内的现象是
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节
，产生Fe(OH)3，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
Fe(OH)2 | 6.3 | 9.7 |
①物质甲是
a．NH3•H2O b．CuCO3 c．NaOH d．CuO
②该方案中调节PH的范围是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一、：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
(1)反应I是脱去
的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______ 。研究发现：
和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_______ 。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液
烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成
d.将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______ 。
(3)反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_______ 。
(4)
可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收
，当生成氮气的体积为
(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______ 。
II.
还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、
时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有
，负载型催化剂(其中
为催化剂，
为载体)的反应器。
(5)该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为_______ 。
(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的
，催化硫化过程中检测到有
气体。则催化硫化的过程可描述如下：_______ ，最后生成的S再与
反应转化为。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
(1)反应I是脱去
的一种常用方法，其反应的化学方程式为和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。下列有关说法正确的是
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液
烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大c.反应时需鼓入足量的空气以保证
充分被氧化生成d.将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
(3)反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是
(4)
可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移的电子数目为II.
还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。(5)该方法不仅可有效脱除
，同时还获得单质S，其化学方程式为(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的
，催化硫化过程中检测到有气体。则催化硫化的过程可描述如下：反应转化为。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→______ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______ 。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______ (填同意或不同意)，原因是______ 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______ 。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______ 。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为______ %(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO
的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是______ 。
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
| 制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ① |
| 制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ② |
①装置连接顺序为a→
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO
的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是
您最近一年使用：0次
