利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅳ:
一定温度下,将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制,平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅳ:
一定温度下,将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制,平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是
A. |
B.水醇比为0时,管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化 |
C.水醇比为1、管长度为2cm,若、转化率为100%且,则管状透氧膜透过氧气0.1mol |
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高 |
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更新时间:2024-05-23 15:58:34
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名校
【推荐1】已知以下的热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+1/3CO(g) = 2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
Fe2O3(s)+1/3CO(g) = 2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A.-327 kJ/mol | B.+327 kJ/mol | C.-218 kJ/mol | D.+218 kJ/mol |
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【推荐2】N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。下列说法正确的是
A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2 |
B.由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol |
C.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 |
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ |
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【推荐3】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1.下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1 = c3 | B.a+b = 92.4 | C.2p2 = p3 | D.α1+α3 = 1 |
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【推荐1】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.x=1 |
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4 |
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 |
D.甲和乙中B的平衡转化率相等 |
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解题方法
【推荐2】下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像,下列对有关图像的叙述正确的是
A.图1:对达到平衡后,在时刻充入了一定的HI,平衡逆向移动 |
B.图2:该图像表示的方程式为3AB+2C |
C.图3:对,图中 |
D.图4:对,φ可表示X的百分含量 |
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